【化学】初中化学化学方程式的计算练习题及解析 (2)

一、中考化学方程式的计算

1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：

（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。 （2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。 （4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。 【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析） 【解析】 【分析】

烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】

（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液； （2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；

（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO27344

x73x= 442.2gx=3.65g

根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数

2.2g=

3.65g100%=7.3%。 50g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：

（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位） 【答案】2.2 83.3% 【解析】 【分析】 【详解】

解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10044

x10044 x2.2gx=5g

2.2g5g×100%=83.3%， 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】

100%=100%=40%。

32416160（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=

2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 2982160x 40kgx298 40kg2160x=24.5kg

24.5kg100%=12.25%。 则稀硫酸溶质的质量分数=

200kg

4．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1% ) 【答案】90.3% 【解析】 【分析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】

设样品中高锰酸钾的质量为x

2KMnO4316xΔK2MnO4+MnO2+O232 0.g31632= x0.gx=6.32g

6.32g100%90.3%。 故样品中高锰酸钾的质量分数为

7g【点睛】

样品中高锰酸钾的质量分数=高锰酸钾的质量100%

样品的质量

5．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2] ，其工业上制备反应如下:

2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O请计算:

（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。 【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】 【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。 （2）设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

2Ca（OH）2Cl2=CaC12+Ca（ClO）2H2O2+2+142y142143=y28.6ty=28.4t

答：生产28. 6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。

14328.6t

6．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。现向50g的废水中加人CaCl2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: CaCl2Na2SO3CaSO32NaCl,且废水中的其他杂质不与CaCl2反应)

(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。(结果保留至0.1%) (2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。 【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】 【分析】

根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数 【详解】

（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为

232100%36.5%

232321163答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%

（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x

CaCl2Na2SO3=CaSO32NaCl126120x126x=，x=6.3g1206g故废水中亚硫酸钠的质量分数；

6g

6.3g100%=12.6% 50g答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%

7．向.9g CuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】7.1% 【解析】 【分析】 【详解】

设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x 所得溶液的质量为.9g+40g-4.9g=100g

CuSO42NaOH=Na2SO4142100gxCu(OH)2↓984.9g

14298=100gx4.9g

x=7.1%

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

8．铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3 +3C

高温4 Fe +3CO2↑。现将炭（C）和铁红的固体混合物

53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg（铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56）。请计算：

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是____________（直接填结果）。 （2）生成二氧化碳的质量是____________（直接填结果）。 （3）反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______？ 【答案】70% 13.2 kg 56% 【解析】 【详解】

562100%=70%；

562+163（2）生成二氧化碳的质量是：53.2kg-40kg=13.2kg； （3）解：设生成铁的质量为x

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是：

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2224132 x13.2kg224x= 13213.2kgx=22.4kg

反应后固体混合物中Fe的质量分数是：

22.4kg100%=56% 40kg答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。

9．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:

(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。____________ (2)剩余固体的质量。____________ 【答案】50g 56g 【解析】 【详解】

（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y

CaCO3100x高温CaO+CO256y44 22g100x56y==， 4422g4422g x=50g，y=28g

答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。 （2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即

(50g+m)m=28g

1212100%=(m+28g)6%+(22g100%)

40+12+16344故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。

10．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）

（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____

【答案】Na+、Cl﹣ 相符 【解析】 【详解】

（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-； （2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5143.5x2.87g58.5x= x=1.17g 143.52.87g1.17g100%0.9% 氯化钠注射溶液的质量分数：

130g答：与标签相符。