内乡高中—学年高三理科综合能力测试化学试题

2016-04-03

命题人： 陈延功 王慧 王俊慧

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页。考试时间150分钟，满分300分。考试结束后， 务必交回答题卷。 注意事项：

1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（ ） A．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质 8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ） A． X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 9． 2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

A该分子中有6个手性碳原子 B它的分子式为C15H22O5

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

10．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl—2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

11．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 12．下列图象表达正确的是（ ）

A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液

B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 13．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式 AgCl Ksp或Ka Ksp=1．8×10-10 Ag2CrO4 Ksp=2．0×10-12 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×Ka=1．8×10-5 Ka=3．0×10-8 10-11 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）

26（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_________________。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验 A B pH 10 6 现象 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X 查阅资料得知：

①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：______________。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则

生成硫酸银沉淀的离子方程式为_______________________。

该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量________溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是__________________。 ②根据实验现象，分析X是___________。

③Ⅱ中反应的化学方程式是__________________________________。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下： ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_________。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是_________________。

27．（16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO

2CO2(g)+N2(g) △H①该反应的速率时间罔像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______（填对应字母）。 A．a1>a2， B．b1t2 D．右图中阴影部分面积更大

E．左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）

（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) 2NO2(g)

N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

N2O4(g) △H=-56．9kJ/mol H2O(g)=H2O(l) △

H=-44．0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：__________________。

（3） CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2O同温度下的化学平衡常数如下表：

CO+3H2，,该反应在不

①该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0．5mol/L，该温度下反应CH4+H2O

CO+3H2的平衡常数K=____________。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2．24 L（设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：_______________

②电解后溶液的pH=________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) ③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

28．(13分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可

增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式：________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________________________。 （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知

根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是（ ）

A．HCO3-、HSO3- B HCO3-、SO32-

C．HCO3-、H2SO3 D HSO3-、CO32-

向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：__________________。 （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。 （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4＋H2O

2CO＋2H2，CH4

CO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化

碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。

（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。）

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：________（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题： ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是_________________________。 ②A口排出的是__________（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：___________________ ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？__________。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________________。

37．[化学——物质结构与性质]（1 5分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为_______________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为_____键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为____。

（3）PM2．5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、

等二次污染物。

①N2O结构式可表不为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，l mol PAN中含σ键数目为___________。

②测定大气中PM2．5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则

m。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，，摩尔质量为_______（填数字）

nMg/mol。阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=_________nm。 38．[化学——有机化学基础]（1 5分）

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为

是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

，

（1）PG的分子式为_________，请写出PG分子中所含官能团的名称__________，l

mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是_______________。 PG可发生如下转化：

（2）③的化学反应式为__________，l mol没食子酸最多可与_______molH2加成。 （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）_____________________。 （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)__________。

A．含有苯环 B含有羧基 C．含有酚羟基 D． 微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为：________________________。

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：____________

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii． 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

理科综合训练试题2016年4月3日答案

化学部分

7．A；8．D；9．A；10．D；11．B；12．C；13．B；

27．（1）①BC（2分）；②BD（2分）；（2）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) △H=-8kJ/mol（2分）；（3）①吸热（2分）；②6．75（2分）；（4）①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）； ②14（2分）；③1．68（2分）。 28．（1）2MoS2+7O2

高温 2MoO3+4SO2（2分）；（2）MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4(2

分)；（3）CD（2分）；（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）；（5）41．1（3分）。 36．（1）①结晶（1分）；②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（3分）；（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（3分）；②淡水（2分）；（3）①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑(2分)；②富集溴，提高Br2的浓度（2分）；③温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来（2分）。

37．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)；（2）配位（2分），CO（2分）；（3）①sp（2分），10NA（2分）；②3（2分），34M107（3分）。 NA38．（1）C10H12O5（2分）；（酚）羟基、酯基（2分）；4mol（1分）；

（2）2CH3CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CHO+2H2O（2分）；3（1分）；

（3）③④（2分）；（4）C（1分）；

（5）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）；

（6）（2分）。