九年级化学计算专题

初中化学专题训练——计算题

一、有关化学式计算题类型：

1.1计算物质的相对分子质量 1.2计算化合物中各元素原子的个数比 1.3计算化合物中各元素的质量比 1.4计算化合物中某元素的质量分数 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中元素的质量分数最大。 2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na＝。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 2.右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；

(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的

富马酸亚铁颗粒 化学式：C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人） 来源：网络转载

质量为mg。

二、有关化合价的计算：

3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为（）

?A．+1?????????B．+2?????????????C．+3????????D．?+4 三、有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 A根据题意设未知量 B写出正确的化学方程式 C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 D列出比例式，求出未知量 E作答 4.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4＝3??????＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。? （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 5.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。

试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。 （3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

来源：网络转载

6.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。 四、有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 7.（1）用NaCl配制100ml0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/cm3），需要NaCl的质量为g。 （2）由右图可知，t1℃时，钾溶解度＜氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和钾饱和溶液中提取钾，应采用下列方法中的（填写编号）。 a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤 （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 8.现有200g溶质质量分数为10%的钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入钾g，或蒸发掉g。 （3）有关溶液和化学方程式的简单综合计算： 叙述型计算题：

9.26g锌样品（含杂质）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。（假设杂质不与酸反应，也不溶于水）求：⑴样品中杂质的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:

来源：网络转载

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？ （2）标签型计算题： 11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g； (2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

（3）图像型计算题： 12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质7 名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g 溶液的PH 12 量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 （4）表格型计算题：

13.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次 第四次 0 25 30 加入氢氧化钡 溶液的质量/g 来源：网络转载

加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g) (1)上述反应的化学方程式为；

10 9.10 10 8.45 10 7.80 10 7.80 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；

(3)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为； (4)黄铜样品中铜的质量分数为多少？

来源：网络转载