无机化学

状态函数：用来说明、确定体系所处状态的宏观性质即物理量。n 、 T、 V、 p……是与体系的状态相联系的物理量。 功和热Q、W 不是 热：是由于温度差引起的能量从环境到体系的传递。 热用符号Q 表示，热的SI单位为J 规定：体系吸热，Q > 0, 体系放热，Q <0。

功：是除了热外（辐射能除外）能量在环境和体系之间的传递。 功用符号W 表示，功的SI单位为J。 规定：环境对体系作功，W > 0, 体系对环境作功，W < 0。 1-2 热力学第一定律

ΔU=Q+W U热力学能 单位J 1-3 热化学

反应热和反应焓变及热效应

反应热：焓具有加合性，与物质量有关，反应式与热效应一一对应。系数发生改变，反应热也变。 如

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔrH m0(298)= -571.6kJ.mol-1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔrH m0(298)= -483.6kJ.mol-1 热化学定律——盖斯定律

一个反应若能分若干步进行，则总反应的反应热等于各分步反应反应热的代数和。 例1：已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔrH 0 m1=-394kJ.mol-1 （2）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔrH m2y =-284kJ.mol-1

求（3）C(s)+O2(g)=CO(g) 标准态下的恒压反应热 ΔrH 0m3 （298K) 分析：（1）-（2）=（3） ΔrH 0m3 =ΔrH 0m1 -ΔrH 0m2 =-394 kJ.mol-1 - (-284 kJ.mol-1) =-110kJ.mol-1

例2 如：298K、标准态下：

（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔrH 0m1 （2）H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l) ΔrH 0m2

（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔrH 0m3 求：（4）C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔrH 0m4 解：观察得：（2）×2+（1）-3=（4）

∴ΔrH 0m4 =2×ΔrH 0m2+ΔrH 0m1 -ΔrH 0m3 四、物质的标准摩尔生成焓

1、定义 物质B的标准摩尔生成焓 是指在温度T 下 由稳定态的单质生成1mol物质B时的标准摩尔焓变。 用符号ΔfH0 m 表示。

2、由ΔfH0m(298K)计算ΔrH0m (298K) ΔrH0m (298K) =ΣνiΔfH0m(298K)

该公式可由热力学第一定律（盖斯定律）推导出。 第2章 化学反应速率与化学平衡 1 反应速率与活化能

活化能Ea越大，活化分子数越少，有效碰撞次数少 反应速率就小。 反之，Ea小，反应速率大 一般：60-250kJ/mol,

中和反应 Ea＝40kJ/mol 为快速反应； 2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）

Ea＝250.8kJ/mol,活化能较大，反应速率较小。 2 基元反应的速率方程

对于一般的化学反应 mA+nB = eD

其速率方程可表示为一般形式式中： v =kcm(A) cn (B) m.n是A、B的反应级数，m+n为反应总级数 1 标准平衡常数 2化学平衡的移动

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。 压力 催化剂影响

第3章 酸碱反应与沉淀平衡 3.1一定浓度的弱一元酸、碱水溶液pH计算

设HAc的初始浓度为ca： , H3O+的平衡浓度为 x ,则： HAc+H2O = H3O+ +Ac - 平衡时： ca-x x x 3.3沉淀—溶解平衡 平衡时：溶度积Ksp K0sp= c(Ba2+)/c 0 × c(SO42- )/c 0 溶度积规则：

当J> Kspy，溶液为过饱和溶液，有沉淀生成，直至J= Kspy。 当J= Kspy，沉淀溶解反应处于平衡状态，溶液为饱和溶液。

当J< Kspy，溶液为不饱和溶液，若溶液中有难溶电解质固体， 则固体会溶解，直到溶液达饱和。 分步沉淀：

离子积首先达到溶度积 J >K0sp的离子先沉淀 电池电动势E

E= j (Cu2+ /Cu) - j (Zn2+/Zn)

E： 如果电池中各物质均处于标准态： E0= j0 (Cu2+ /Cu) - j 0 (Zn2+/Zn) 氧化还原能力

j0(Zn2+/Zn）=-0.76 V j0(Cu2+/Cu）=0.34V Cu2+的氧化能力大于Zn2+ Zn的还原能力大于Cu

判断原电池的正负极。 j0大 电对 --原电池 +极 j0小 -极 平衡常数计算

lgK0=n’E 0/0.0592 n’ ----电池反应电子转移数

第5章 原子结构 量子数

主量子数 n 1，2，3 ……

角量子数 l 0，1，2 …… ，(n － 1) 磁量子数 m 0， ± 1， ± 2 ……，± l 自旋 (磁) 量子数 ms 的取值为 ± 1 / 2, 分别代表顺、逆时针两个方向。 l 只可取 n 个值， m 只可取(2l＋1)个值

每一组 n、l、m 可得到一个相应的波函数 ψn l m 多电子原子核外电子排布规律 第6章 化学键与分子结构

1、离子键的特点是没有方向性，没有饱和性 2、价键理论的基本要点

（1）成单电子配对：自旋相反的未成对的电子互相配对形成稳定的共价键;

（2）轨道最大重叠：在共价键形成时，为了使体系的能量达到最低，原子轨道（价电子轨道）尽可能采取最大的重叠方式重叠。 3、共价键的特点

（1）共价键具有饱和性 （2）共价键具有方向性

杂化轨道的数目等于杂化前原子轨道的数目。杂化轨道的总能量等于杂化前原子轨道的总能量。