第二节碱及其性质

第七单元 第二节 碱及其性质

第一课时

主备人：胡方雷 审核人：

一．教学目标

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

二．教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写 补充：NaOH与CO2的反应 三．教学过程

1.复习酸的有关通性，书写有关化学方程式 2.为什么酸具有相似的化学性质？

[引言]与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中。我们接触到的氢氧化钙就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子(OH)

碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。 [小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。 [板书] 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （一）物理性质

[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。 [板书] （二）化学性质 1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。 2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。 [演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

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沭阳县广宇学校初三化学教案

[问题讨论]

为什么气球会逐渐涨大？

碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 指导学生完成化学方程式。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。 反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 分析如何保存NaOH及原因。 3.氢氧化钠与酸反应

我们学习了酸与碱的反应，这也是碱的重要性质。 练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式： 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。 4.氢氧化钠与某些盐的反应

[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应， 描述现象、书写化学方程式： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。 记录、记忆反应规律。

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？ [板书] （三）氢氧化钠的用途 教师结合本地区简述烧碱生产和应用。 请看书总结、回答。

对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。 [布置作业]：

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沭阳县广宇学校初三化学教案

第七单元 第二节 碱及其性质

第二课时

主备人：胡方雷 审核人：

一．教学目标

1.了解氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

二．教学重点、难点：氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写 补充：氢氧化钙与CO2的反应 三．教学过程

[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想： 1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存? 2.写出下列物质间反应的化学方程式: 氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)

[演示实验] 氢氧化钙的制取

请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。 学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2

[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2 （一）用生石灰与水反应制取熟石灰

[演示实验] 氢氧化钙的溶解性，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。 观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

[板书](二) 氢氧化钙物理性质 1.色态 2.溶解性

[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验： 氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。

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沭阳县广宇学校初三化学教案

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。 [板书] （三）氢氧化钙化学性质 1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应

[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式? [板书] 4. 与某些盐反应。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。

[板书] （四）氢氧化钙的用途

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，

碱

所以碱具有通性。

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。 总结归纳出如下的相互关系图:

[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。 [布置作业]：

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