高三理综化学试卷

以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）

9.下列说法正确的是

A. NO和NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾 B. 太阳能电池与普通电池相同，都可以把化学能转化为电能 C. 含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中 D. 普通玻璃可以制钢化玻璃，也可以制光导纤维 10. 下列关于有机物的叙述正确的是

A. 石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应 D. 棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素 11.下列叙述正确的是

A. 根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 B. 具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的

C. 某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 D. 含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 12. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. H、D和T互为同位素，H2O、D2O和T2O是不同的分子 B. 22.4L（标准状况）氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L

D. 等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性，则溶液中c (HCN)>c(CN-) 13.下列推断正确的是

A B C D

14.下列说法不正确的是

A. 一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变

B. 25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol·L-1，若a>7，则该溶液的pH为a或14-a C. 在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH>3

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu (OH)2可能恢复至原浓度

15.常温下，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图。下列叙述不正确的是

（提示：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.5×10-10mol3·L-3）

事 实 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 结 论 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl 氧化铜高温下可分解生成Cu2O 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强

A. 两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF] B. 加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+] C. 常温下HF的电离常数Ka(HF) > Ka(CH3COOH)

D. pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol·L-1，无CaF2沉淀析出 选择题答案： 9 10 11 12 13 14 15 28.（12分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如下图，其总反应式为：

H2+2NiOOH

放电 充电

2Ni(OH)2

。 电动机 。 甲 M MHn H2O H2O 电解液 OH- OH- 。 发电机 乙 iOOH N Ni(OH)2

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为__________________________________。

（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=___________________。

若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______（填字母）。

①加入催化剂 ②降低温度

③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量 Ａ.只有① Ｂ.①和② Ｃ.只有③ Ｄ.只有④

29.（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

N2、O2等 净化 盛有饱和K2CO3 溶液的吸收池 高温水蒸气 H2 合成塔 （2x10Pa、300℃、 铬锌触媒） 5废气 分解池 甲醇

（1）吸收池中主要反应的离子方程式为________________________，该过程中反应液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）合成塔中反应的化学方程式为____________________；△H＜0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了__________________________。若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符（填字母）

Ａ．过滤 Ｂ．分液 Ｃ．蒸馏 Ｄ．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2 、H2外，还包括____________。

（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气。现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为_________________（填字母）。

A

B C D E

将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是_______________________________。 30.（14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3 和CO的反应。

（1）实验开始前，首先必须进行的操作为__________________________。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为__________________________，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为_____________________ __________________。

（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是___________________ _________。若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为__________。

（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

现测得酒精灯对Fe2O3加热温度可达到500℃~600℃，则该温度下，Fe2O3 的还原产物是_________。请设计一个简单的实验，证

明

650℃~700℃

时

Fe2O3

的

还

原

产

物

，

简

述

实

验

操

作

和

现

象

______________________________________________________________________。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 33.（8分）【化学—有机化学基础】

2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖。该成果可以使人类合成复杂的有机分子，如钯的络合物Pd[P(t-Bu)3]2对苯环或杂环氯的偶联有很好的催化效果。

（1）在合成非肽血管紧张素Ⅱ受体拮抗剂的过程中，其关键步骤为如下的偶联反应：

该偶联反应类型是_____________；试写出合成该拮抗剂的另一种有机物X的结构简式______________________。 （2）由Pd/Cu混合催化剂催化的末端炔烃与某些芳香卤化物之间的交叉偶联反应通常被称为Sonogashira反应。如：

试写出含有苯环和叁键的

同分异构体的结构简式：

（3）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方案有两种： 方案甲：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

方案乙：CH3C≡CH+CO+ CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3 试写出有机玻璃的结构简式__________________；

方案乙的主要优点是__________________________________________。

高三诊断性练习理科综合能力测试答案

9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D 28.（12分）

（1）C8H18(l)+25/2 O2(g)=8CO2 (g)+9H2O(g)；△H=5121.9kJ·mol-1（2分） （2）增大（2分）

NiOOH+ H2O +e-= Ni(OH)2+ OH-（2分） （3）0.027 mol·L-1·min-1（2分）

不（2分） B（2分） 29.（16分）

（1）CO32-+ CO2 +H2O=2HCO3-（2分）

减小（2分）

（2） （ 2 分）

催化剂的催化活性（1分） 不变（2分） （3）C（2分）

高温水蒸气或反应热（1分） （4）BCE（2分）

检验氢气的纯度（2分） 30.（14分）

（1）检查装置的气密性（2分）

先通入CO一段时间，后加热（2分）

红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊（2分） （2）提高反应温度，确保受热均匀（2分） 酒精喷灯（1分） （3）Fe3O4（2分）

在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 （3分）（其他合理答案也给分） 33.（8分）

（1）取代反应（1分）

（2分）

（2） （3）

（2分）

（2分） 理论上原子利用率100% （1分）