6.反应 2A（g） + B（g）
2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 8.下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+ 4NH-+
3•H2O AlO2 + 4NH4 + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+
+ OH- + HCO-3 CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO+
2+3 + 2H Ca + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+
+ Cl3+
-2 2Fe + 2Cl
9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1
，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H-
-2+
2O2 → H2O IO3→ I2 MnO4 → Mn HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是： A. H-
2O2 B. IO3
C. MnO-
4
D. HNO3
11.下列叙述正确的是：
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 12.下列叙述正确的是：
A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有： A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 26、（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是：
① ② (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 27、（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
氧化物Ⅰ 单质Ⅰ 高温 ① 氧化物Ⅱ 氧化物Ⅵ 高温 ② 加氧化物Ⅲ 单质Ⅱ 氧高温 气 ③ 单质Ⅲ 氧化物Ⅱ
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 反应③的化学方程式是
29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下： COOH H2C—CH2 HO OH （提示：环丁烷 H2C—CH2 可简写成 ） OH
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
HO─ ─COOH （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类
型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
答案 6、C 7、D
8、D 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 26、（15分）
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分） （如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分） (2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
27、（15分）
⑴ 氢 氮 氧 （6分） ⑵ N2O5 （2分） ⑶ NH+
－
4 HO （4分） ⑷ NH4NO3 （3分）
28、（15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分） ⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO
② CO ＋ H2O ③ C ＋ H2O
29、（15分）
（1）C7H10O5 （2分）
（2） COOH 2 高温 2 Fe ＋ 3 CO2
高温 CO2 ＋ H2
高温 CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
+ Br2 Br COOH Br HO OH OH HO OH OH （2分）
（3） COOH + NaOH HO OH OH 17.4g -1174g·mol COONa + H2O HO OH OH （2分）
×22.4 L·mol == 2.24 L -1 (4) （3分）
(5) 消去反应 （2分） (6) 3
O O H C O
O OH H C O 或
—OH H C O 或
HO
（每空2分，共4分）
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