中和反应教案

酸和碱的中和反应教案（第一课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1.通过实验探究知道酸和碱之间能发生中和反应

2.结合微粒的观点初步认识中和反应的实质

3.通过阅读课本、查阅资料等途径了解中和反应在实际中的应用

（二）过程与方法

1.通过实验探究学会借助指示剂判断中和反应发生的实验方法

2.通过分析盐酸与氢氧化钠的反应初步感受从个别到一般的思维方法

（三）情感态度与价值观

1.通过参与实验探究过程，培养勇于创新和实践的科学精神

2.在了解中和反应应用的过程中感受化学与人类生活、生产的密切关系

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二、教学重点

1、重点：知道酸和碱之间能发生中和反应

2、难点：结合微粒的观点初步认识中和反应的实质，通过实验判断中和反应的发生

三、教学过程

（一）复习回顾

简单回顾酸和碱的性质。

（二）引入新课

教师：酸和碱可以发生反应吗？

教师演示实验：氢氧化钠溶液中加入盐酸

学生：观察实验无明显现象

教师：没有现象就一定没有反应吗？如果反应了该如何证明呢？

通过问题层层深入的方式，使学生一方面联系起了前面所学的知识，另一方面激起了学生进一步探究酸和碱之间是否反应的兴趣。 思考：NaOH具有碱性，那么我们可以用什么来指示碱性呢？指导学生从这个角度出发。思考得出实

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（三）实验探究反应的发生

教师提供：【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液

老师指导学生设计实验：

1、向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再滴加盐酸，观察颜色变化（还可将酚酞改为石蕊试液）

2、向盐酸溶液中加入试液，再滴加氢氧化钠溶液，观察颜色变化（还可将石蕊改为酚酞试液）

教师演示实验（方案一），在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸（强调滴盐酸一定要慢）并且要边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

实验过程中教师要引导学生关注反应中的颜色变化，尤其要注意什么时候就是恰好完全反应。

教师评价总结：为何溶液的颜色会发生变化？能证明什么？

学生回答

教师总结：加了酚酞的氢氧化钠溶液会变红，是因为溶液中有OH-红色退去则证明OH-消失。所以能证明酸与碱发生了反应。

通过实验探究既培养了学生自主学习解决问题的能力，同时锻炼了他们团体协作的沟通交流能力。 过渡：从实验探究中，我们知道了酸能和碱发生反应。那这个反应生成了什么物质。

利用NaOH在水中电离出Na+和OH—，而HCl在水中电离出H+和Cl—。根据异性电荷相吸，那么

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OH—和H+结合为H2O，Na+和Cl—结合为NaCl

师生一起写出NaOH和HCl反应的化学方程式

NaOH+HCl=H2O+NaCl

教师：实际上，其他的酸和其他的碱也能发生类似的反应。

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4

Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2（以上两个化学方程式还是在老师的指导下写出）

请学生写出以下化学方程式

Ca(OH)2+H2SO4=

Al(OH)3+HCl=

Fe(OH)3+H2SO4=

教师：以上生成物有什么共同的特点

[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）

教师：[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

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教师：[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（四）探讨中和反应实质

教师进行知识整合，再次引导学生从微观角度观察反应中粒子的变化情况。

NaOH=Na++OH—

HCl=H++Cl—

NaCl=Na++Cl—

Na++OH—+H++Cl—=H2O+Na++Cl—（强调H2O在常温下不易分解，较稳定）

删除两边相同的离子得出 H++OH—=H2O

通过反复强调反应前后微观粒子的变化情况，使学生更容易总结出中和反应的实质。 教师：[归纳并板书]中和反应的实质：H++OH—=H2O （四）中和反应在实际中的应用（联系实际学以致用）

1、改变土壤的酸碱性 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

2、处理工厂的废水

硫酸厂的废液可以如何处理？

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学生：用碱中和

教师：生产中通常采用较廉价的碱氢氧化钙进行中和，你能写出反应方程式吗？

学生：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3、用于医药

展示“胃舒平”的成分及功效，介绍胃酸的成分

学生：写出中和反应的原理Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

通过两个中和反应的练习，进一步加深学生对中和反应实质的理解。

（五）课堂练习

1、中和反应中一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应吗？

2、下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )

A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B. CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

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通过两道练习，使学生加深判断中和反应的依据，一要看反应物是酸和碱，二要看中和反应的产物是盐和水。 （六）课堂小结

1、中和反应的定义、微观本质

2、盐的简单概念

3、化学与生活息息相关，致力于学好化学为人类和社会服务 四、板书设计

第十单元课题2酸和碱的中和反应

第一课时

一、中和反应

1、盐：由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

3、中和反应的实质： H++OH-=H2O

二、中和反应的应用 ：

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1、改变土壤酸性

2、处理工厂废酸液

3、用于医疗保健

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