大一无机化学期末考试试题精选

(? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化

量均为零。

( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族

(2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b

a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应

Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol

ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为ΔH，则rm1rm2

Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1

Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d

-1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol

(8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1

(9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c

a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强

(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c

a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系

Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)，O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)，HS(g)22222

ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

(13)不合理的一套量子数(n，l，m，m)是:b s 11a(4，0，0， b(4，0，,1， ，,22 11c(4，3，+3， d(4，2，0， ,，22

(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是:b a(NaCl b(NaAc c(FeCl d(KCN 3

(15)溶于水后，分子间产生的作用力有:d NH3 a(取向力和色散力 b(取向力和诱导力

c(诱导力和色散力 d(取向力、色散力、诱导力及氢键

Θ,11,1(16)25?时，Mg(OH)的K为1.2×10，在0.01mol ? L的NaOH溶液中的溶解度为:c 2 sp

,9 ,1,9 ,1 a(1.2×10mol ? L b(2.4×10mol ? L ,7 ,1,5 ,1c(1.2×10mol ? L d(1.7×10mol ? L

3+2+Θ2+Θ(17)已知 E(Fe/Fe) , 0.770V，E(Cu/Cu),0.340V，则反应 3+,12+,12+,12Fe(1mol?L)+Cu,2Fe(1mol? L) + Cu(1mol? L)可以:b a(呈平衡状态 b(自发正向进行 c(自发逆向进行 d(前三者都错 2

3+2+Θ3+2+(18)已知Fe+e = Fe，E= 0.770V，测定一个Fe/Fe电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是:d

3+2+a(c(Fe),1 b(c( Fe),1

2+3+3+2+c(c( Fe)/ c(Fe),1 d(c(Fe)/ c( Fe),1 (19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c

a(电子能量高低; b(电子自旋方向;

c(电子云形状; d(电子云的空间伸展方向; (20)以下各组物质可做缓冲对的是:a

a(HCOOH—HCOONa b(HCl一NaCl c(HAc—HSO d(NaOH—NH?HO 2432

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布

22626522262662(1). Mn: 1s2s2p3s3p3d4s; (2). Fe___1s2s2p3s3p3d4s; 233. 等性sp、sp杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

Θ4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔH，反应3A=C的反应热为 rm1 ΘΘΘΘΔH，则反应9B=C的反应热ΔH为( ΔH- 3ΔH )。 rm2rm3rm2rm1 Θ5. CaO(s)+ CO(g)= CaCO(s)的平衡常数表达式为( K =1/P )。 23CO2 -4Θ-106. 25?时AgCrO的溶解度为( 6.1 ×10)。(K(AgCrO)=9.0×10)。 24sp24

2+-Θ2+已知: Zn + 2e Zn E(Zn/Zn )那么 7. = -0.762 8V,

2+-Θ2+11Zn + e Zn E(Zn/Zn )( ) = -0.762 8V由此可知，标准电极22 ΘE( 物质的电势 )(计量系数) 电势由决定，与电极反应中无关。 528. 某元素电子构型为[Ar]3d4s，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命名下列配合物:a. [Ni(en)]Cl ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na[AlF] ( 六2236氟合氯酸钠 )

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2. BF分子构型是平面三角形，而NF分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 33

33. CH、HO、NH中心原子杂化态皆是sp，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各423

为何? 3

+2+3+2、化学 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 Ag+Fe=Fe+Ag

-1—2-2. 浓度均为0.01mol?L的Cl和CrO的混合溶液中，逐滴加入AgNO溶液，何种离子先43

Θ-10Θ沉淀,当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少,(K(AgCl)=2×10，K(AgCrO)spsp24

-12=1×10)

--5 ]=2×10解:AgCl先沉淀 [Cl D )3(下列关系式中错误的是:

A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0

C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( A )6(在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:

A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 D )8(对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:

A、ΔS越小反应速度越快 B、ΔH越小反应速度越快 rmrm C、ΔG越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 rm

( D )9(下列四个量子数(依次为n，l，m，m)不合理的一组是: s 11A、(3、1、0、+) B、(4、3、1、-) 22 11C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-) 22

(下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是: B )10 11A、(4、1、0、+) B、(4、2、1、-) 22 11C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-) 22

3( D )11(下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP杂化的是: A、CO B、CH=CH C、CH?CH D、CH2224 ( C )12(二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:

A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 ( A )13(按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是: -++- A、HCO B、NH C、HO D、NO 3433-1B )14(下列溶液(浓度均为0.10 mol?L)pH值最大的是:

-5-5A、NaAc溶液(K=1.76×10) B、NHHO溶液(K=1.78×10) a32b-15-10C、KS溶液(K=7.1×10) D、HCN溶液(K=4.0×10) 22a( B )15(下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是: -1-1A、0.5mol?LHCl和0.5mol?LNaAc

-1-1B、0.1mol?LHCl和0.2mol?LNaAc

-1-1C、0.2mol?LHCl和0.1mol?LNaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都

不能组成缓冲溶液

( C )16(在难溶电解质BaSO的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO的溶解度增大的是: 44

A、NaSO B、BaCl C、KNO D、HSO 242324-17( C )17(已知某难溶电解质AB的K=3.2×10，则该难溶物的溶解度为: 2SP-9-1-6-1 A、5.6×10mol?L B、3.2×10mol?L

-6-1-9-1C、2.0×10mol?L D、8.9×10mol?L 4

( D )18(下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是: A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI ( D )19(下列分子间能形成氢键的是: A、HF——HI B、HO——HSe 22

C、NH——HAs D、NH——HO3332

( D )20(在XeF分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是: 4 3对 B、4对 C、5对 D、6对 A、

5(可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为-1K=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，K与 K的关系为K=K(RT)。 cpcpc o6(反应 C(s)+HO(g)===CO(g)+H(g)，ΔrH > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，22m

平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ;若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常

数增大

7(在配制FeCl、SnCl溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。 32

8(溶度积规则是指:当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液;当 J>Ksp 为 过饱和溶液，会有沉淀产生;当 J- 9(在NHHO溶液中加入一定量的固体NHCl，则溶液中的OH浓度 降低 ，324 NH的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH的解离常数 33 不变 。

10(30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元 素属于 第四 周期，IIB族， ds 区。

(用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( ) 1

A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 2(下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )

A.色散力仅存在于非极性分子之间 B. 极性分子之间的作用力叫取向力

C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

3(一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )

A.8 B.18 C.24 D.32

4(某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2，1，0，

，1/2)，则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------( )

A((2，1,0，-1/2) B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2) 5(下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------( )

A. NH和PH B. He和Ne C. N和O D. HO和CO 332222

(下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------( ) 6

A.HF B.HCl C.HBr D.HI 7(下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------( )

+-+- A.Na B.I C.Rb D.Cl

8(下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------( )

A.LiH B.HCl C. HBr D.HI 9(下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------( )

A.CO B.SO C.H O D.NH 2223

10(下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------( )

A. Mg B. Ba C. Cl D. F 5

11(NH的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------( ) 32A.直线型，sp杂化 B.平面三角形，sp杂化

33C.正四面体型，sp 杂化 D.三角锥型，sp 杂化

12( Xe F分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------( ) 2

A.角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体

213(下列分子中，中心原子采取sp 杂化的是--------------------------------------------( ) A. NHB. BF C. CHCl D. H O 一 3 332

D B D D B A B D A D D B B B A 6