（化学）必修（1）试题
说明：1．本卷分为第Ⅰ卷、第II卷。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第II卷为非选择题，共40分；
2. 考试时间90分钟。
3. 1—32题写在答题卡上，33题写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 S:32 Na:23 Ba:137 Si:28 H:1
一个选项符合题意）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “Na2CO3” 的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
2．下列说法错误的是
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量
2-－+2-－
3．离子方程式CO3+ 2H = H2O+CO2↑中的CO3代表的物质可以是 A．CaCO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．BaCO3
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
10．从碘水中提取碘可以采用的方法是
A．沉淀 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 11．下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 150mL 2mol/L的MgCl2溶液 C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液 12．下列变化中不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 13．下列表述正确的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” D．液氯泄漏时，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风疏散 14．对于下列事实的解释错误的是
A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定
B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．浓硫酸和铜片加热能发生反应，说明浓硫酸具有强氧化性 15．下列叙述正确的是 A．1mol H2O的质量为18g/mol
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
装一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有
订装线订
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×10个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 一个选项符合题意）
23
线5．下列物质属于纯净物的是
A．碘酒 B．漂白粉 C．液氯 D．豆浆
6．北京提出2008年 “绿色奥运” 的口号，为改善北京空气质量将冬季燃烧煤取暖改用天然
气做燃料，主要是为了
A．减少氮、硫氧化物的排放 C．减少二氧化碳的排放
B．降低对臭氧层的破坏
D．防止温室效应
B．K+、Na+、NO3－、CO32－
3+
+
－
二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有16．下列图示中关于实验操作或仪器的使用正确的是
17．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－
+
+
－
C．Na、NH4、NO3、SO4 D．Fe、Na、Cl、SO4 8．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 9．下列物质都能导电，其中属于电解质的是
A．NaCl溶液 C．稀硫酸
B．铁丝 D．熔融的NaOH
2－2－
18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3 C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．NH3－NO－NO2－HNO3
19．SiO2+3C
SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
第II卷（非选择题 共40分）
三、填空题（共22分）
26．（2分） 实验室中要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀出来，最适宜的试剂是_______。 27．（3分）实验室常用 和 混合加热制取氨气，此装置与制 的装置相同。 28．（5分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，该反应的化学方程式为___________________________________________。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，先滴加足量的__________（填化学式）酸化，再滴加 __________（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为___________________________。
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 20．下列关于物质的保存不正确的是
A．NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B．氯水保存在棕色试剂瓶中 C．常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存 21．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol
29．（ 4分）如何除去下列物质中混有的杂质（括号内物质为杂质） 序号 ① ② 固体混合物 Na2CO3（NaHCO3） Fe2O3（Al2O3） 2+
3+
22．下列物品的鉴别方法不正确的是
A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别硅酸溶胶和NaCl溶液 D．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cl2与水的反应：Cl2+H2O = 2 H++Cl-+ClO-
C．（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2 ：Ba+ SO4 = BaSO4↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
24．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是
A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后的溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直
接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
25．把7.4g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g
+
2+
2—
除杂方法或除杂试剂 30．（8分）铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是__________________________________________________，该过程中的化学方程式（或离子方程式）为___________________________；______________________________。 另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入________溶液，若观察到____________的现象，则证明已经变质。 四、实验题（共12分）
31．（6分）该实验用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。（1）由该实验可以得出两个结论： 结论１：________________________ 结论２：________________________
（2）请用化学方程式表示该实验的反应原理____________________ 。
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学校 班级 姓名 考号 32．（6分）下图是铜与稀硝酸反应的实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
。 （2）检验该装置气密性的方法是
。 （3）烧瓶中可观察到的现象是:铜片溶解、________、________。 五、计算题（共6分）
牡丹江市2008-2009学年度教学质量测试
（化学）必修( 1 )试题答题卡
题号 得分 一、二 三 四 五 总分 装一、二选择题（共60分） 33．取50.00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液充分反应后，得到
14.51g白色沉淀。用过量的稀硝酸处理后，沉淀物质减少到4.66g，并有气体放出。计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 10 19 2 11 20 3 12 21 4 13 22 5 14 23 6 15 24 7 16 25 8 17 9 18 三、填空题（共22分） 26．（2分）① 。
27．（3分）① ② ③ 。
订 28．（５分）① ②
③ ④ 。29．（4分）① ② 。 30．（8分）① ②
③ ④ ⑤ 。 四、实验题（共12分） 31．（6分）
①结论１ 结论２
线
② 32．（6分）①
② ③ ④
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