化学实验报告（精选9篇）

化学实验报告（精选9篇）

　　在现实⽣活中，报告的使⽤成为⽇常⽣活的常态，通常情况下，报告的内容含量⼤、篇幅较长。⼀听到写报告马上头昏脑涨？以下是⼩编收集整理的化学实验报告，欢迎⼤家借鉴与参考，希望对⼤家有所帮助。

　　化学实验报告 篇1　　实验题⽬：　　实验题⽬　　溴⼄烷的合成　　实验⽬的：　　实验⽬的

　　1、学习从醇制备溴⼄烷的原理和⽅法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏⽃的使⽤。　　实验原理：　　主要的副反应：　　反应装置⽰意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)　　实验步骤及现象记录：　　实验步骤　　现象记录　　1、加料：

　　将9.0ml⽔加⼊100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加⼊19.0ml浓硫酸。冷⾄室温后，再加⼊10ml95%⼄醇，然后在搅拌下加⼊13.0g研细的溴化钠，再投⼊2-3粒沸⽯。　　放热，烧瓶烫⼿。　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防⽌产品挥发损失，在接受器中加⼊5ml40%nahso3溶液，放在冰⽔浴中冷却，并使接受管(具⼩咀)的末端刚好浸没在接受器的⽔溶液中。⽤⼩⽕加热⽯棉⽹上的烧瓶，瓶中物质

开始冒泡，控制⽕焰⼤⼩，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加⼤⽕焰，直到⽆油滴蒸出为⽌。

　　加热开始，瓶中出现⽩雾状hbr。稍后，瓶中⽩雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的⽣成，溶液呈橙黄⾊。　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒⼊分液漏⽃中。静置分层后，将下层的粗制溴⼄烷放⼊⼲燥的⼩锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰⽔浴中冷却，逐滴往瓶中加⼊浓硫酸，同时振荡，直到溴⼄烷变得澄清透明，⽽且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。⽤⼲燥的分液漏⽃仔细地分去下⾯的硫酸层，将溴⼄烷层从分液漏⽃的上⼝倒⼊30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴⼄烷层为澄清液。　　4、溴⼄烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸⽯，⽤⽔浴加热，蒸馏溴⼄烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要⽤冰⽔浴冷却。⽆⾊液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g　　产率：9.8/13、7=71.5%　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄⾊可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后⼀步蒸馏溴⼄烷时，温度偏⾼，致使溴⼄烷逸失，产量因⽽偏低，以后实验应严格操作。

　　化学实验报告 篇2　　实验名称

　　探究化学反应的限度　　实验⽬的

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有⼀定的限度;　　2.通过实验使学⽣树⽴尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。　　实验仪器和试剂

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。　　实验过程　　1.实验步骤

　　(1)取⼀⽀⼩试管，向其中加⼊5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。现象：。　　(2)向试管中继续加⼊适量CCl4，充分振荡后静置。现象：。

　　(3)取试管中上层清液，放⼊另⼀⽀⼩试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。　　2.实验结论。

　　问题讨论

　　1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

　　2.若本实验步骤(1)采⽤5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

　　化学实验报告 篇3　　实验名称

　　钠、镁、铝单质的⾦属性强弱　　实验⽬的

　　通过实验，探究钠、镁、铝单质的⾦属性强弱。　　实验仪器和试剂

　　⾦属钠、镁条、铝⽚、砂纸、滤纸、⽔、酚酞溶液、镊⼦、烧杯、试管、剪⼑、酒精灯、⽕柴。　　实验过程　　1.实验步骤　　对⽐实验1

　　(1)切取绿⾖般⼤⼩的⼀块⾦属钠，⽤滤纸吸⼲表⾯的煤油。在⼀只250mL烧杯中加⼊少量的⽔，在⽔中滴加两滴酚酞溶液，将⾦属钠投⼊烧杯中。　　现象：。有关化学反应⽅程式：。

　　(2)将已⽤砂纸打磨除去氧化膜的⼀⼩段镁条放⼊试管中，向试管中加⼊适量的⽔，再向⽔中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学⽅程式：。对⽐实验2

　　在两⽀试管中，分别放⼊已⽤砂纸打磨除去氧化膜的⼀⼩段镁条和⼀⼩块铝⽚，再向试管中各加⼊2mol/L盐酸2mL。

　　现象：。有关反应的化学⽅程式。　　2.实验结论：　　问题讨论

　　1.元素⾦属性强弱的判断依据有哪些?　　2.元素⾦属性强弱与元素原⼦结构有什么关系?

　　化学实验报告 篇4　　实验时间：　　21世纪初　　实验员：　　闲鹤棹孤⾈

　　实验品：　　⼈类

　　⼈类出产⽇期：　　远古时代　　⼈类有效期：

　　据理论依据表明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,⽔资源污染，空⽓污染，树⽊砍伐等。　　选⽤实验品出产⽇期：　　20世纪六⼗年代⾄九⼗年代的⼈　　进⾏实验：　　(1)抽样，抽取N⼈

　　(2)在⼈类中加⼊“⾦钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“⾦钱”与“权利”就可以将⼈类完全腐蚀，可见，“⾦钱”与“权利”对⼈类的诱惑性是⾮常⼤的，⼈类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将⼈类置于“⾦钱”、“权利”两旁时，⼈类不是避免受它们腐蚀，⽽是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是⾮常罕见的。

　　（3）在⼈类中加⼊“道德”与“法律”发现⼈毫发⽆伤，⽽“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深⼊研究，才知道是⼈类散发出的“亲情”作祟，⼈类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出⼀种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从⽽达到保护⾃⼰的⽬的，发现“亲情”这种物质在⼈体内含量相当⾼，如果不⽤⼤量的“道德”与“法律”是⽆法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是⼈类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。

　　（4）检测⼈的化学组成，发现“损⼈利⼰

　　“帮亲不帮理”、“舍⼀切⽽取⽣”、“⾃私⾃利”元素含量相当⾼，“知识”、“信任”、“乐于助⼈”、“诚信”、“善良”等元素⼏乎没有，“⽣活⾃理能⼒”这⼀元素在青少年阶段尤其少见。　　备注：

　　据探究发现，⼈类是⼀种⾮常喜欢“挑战”的动物，例如，向⼤⾃然挑战：⼈类砍伐树⽊，把脏⽔倒⼊河流，把废⽓排⼊空⽓中，导致环境恶化，动物濒临灭绝.但⼈类还⾃以为了不起，认为⾃⼰是⼀切的主宰，对⼤⾃然的警告不以为意，说不定以后⼈也会濒临灭绝！　　结论：

　　⼈类是⼀种⾃私⾃利、贪⽣怕死、没有羞恶廉耻之⼼的动物，鉴于当时潮流的影响、实验器材的不完备和⼈类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，希望结果有所好转，不不不，应该是希望还有实验品供我们测验。

　　化学实验报告 篇5　　实验名称

　　⽤实验证明我们吸⼊的空⽓和呼出的⽓体中的氧⽓含量有什么不同　　实验⽬的

　　氧⽓可以使带⽕星的⽊条复燃，⽊条燃烧越旺，说明氧⽓含量越⾼　　⼀、实验器材:

　　药品⽔槽、集⽓瓶（250ml）两个、玻⽚两⽚、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、⽕柴、⼩⽊条、⽔，盛放废弃物的⼤烧杯。　　⼆、实验步骤　　1.检查仪器、药品。

　　2.做好⽤排⽔法收集⽓体的各项准备⼯作。现象、解释、结论及反应⽅程式呼出的⽓体中⼆氧化碳含量⼤于空

　　3.⽤饮料管向集⽓瓶中吹⽓，⽤⽓中⼆氧化碳含量排⽔法收集⼀瓶我们呼出的⽓呼出的⽓体中氧⽓含量⼩于空⽓中体，⽤玻璃⽚盖好

　　4.将另⼀集⽓瓶放置在桌⾯上，⽤玻璃⽚盖好。　　5.⽤燃烧的⼩⽊条分别伸⼊两个集⽓瓶内。

　　6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。　　7.清洗仪器，整理复位。

　　化学实验报告 篇6　　实验题⽬：

　　草酸中h2c2o4含量的测定　　实验⽬的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使⽤;　　学习碱式滴定管的使⽤，练习滴定操作。　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在⽔溶液中⼀次性滴定其两步离解的h+：　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o　　计量点ph值8.4左右，可⽤酚酞为指⽰剂。

　　naoh标准溶液采⽤间接配制法获得，以邻苯⼆甲酸氢钾标定：　　-cook　　-cooh　　+naoh===　　-cook　　-coona　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可⽤酚酞为指⽰剂。　　实验⽅法：

　　⼀、naoh标准溶液的配制与标定

　　⽤台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏⽔，搅拌使其溶解。移⼊500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏⽔，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯⼆甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏⽔溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指⽰剂，⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊，半分钟不褪⾊即为终点。　　⼆、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于⼩烧杯中，加20ml蒸馏⽔溶解，然后定量地转⼊100ml容量瓶中，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度，摇匀。

　　⽤20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指⽰剂1~2滴，⽤naoh标准溶液滴定⾄溶液呈微红⾊，半分钟不褪⾊即为终点。平⾏做三次。　　实验数据记录与处理：　　⼀、naoh标准溶液的标定　　实验编号123备注　　mkhc8h4o4/g始读数　　终读数　　结果

　　vnaoh/ml始读数　　终读数　　结果　　cnaoh/mol·l-1　　naoh/mol·l-1　　结果的相对平均偏差　　⼆、h2c2o4含量测定　　实验编号123备注　　cnaoh/mol·l-1　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00　　vnaoh/ml始读数　　终读数　　结果

　　ωh2c2o4　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

　　化学实验报告 篇7　　实验名称：硅⽚的清洗　　实验⽬的：1.熟悉清洗设备　　2.掌握清洗流程以及清洗前预准备

　　实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）　　2.SC-1；SC-2　　实验背景及原理：

　　清洗的⽬的在于清除表⾯污染杂质，包括有机物和⽆机物。这些杂质有的以原⼦状态或离⼦状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅⽚表⾯。有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和⼈接触器件、⼯具、器⽫带来的油脂或纤维。⽆机污染包括重⾦属⾦、铜、铁、铬等，严重影响少数载流⼦寿命和表⾯电导；碱⾦属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微⽣物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。清除污染的⽅法有物理清洗和化学清洗两种。

　　我们这⾥所⽤的的是化学清洗。清洗对于微⽶及深亚微⽶超⼤规模集成电路的良率有着极⼤的.影响。SC-1及SC-2对于清除颗粒及⾦属颗粒有着显著的作⽤。　　实验步骤：

　　1.清洗前准备⼯作：　　仪器准备：　　①烧杯的清洗、⼲燥

　　②清洗机的预准备：开总闸门、开空⽓压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明⾃动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯⽔开关，⾓度⼩于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前⼀⼩时加热，加热上限为200o。本次实验中选⽤了80℃为反应温度。　　③SC-1及SC-2的配置：

　　我们配制体积⽐例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。　　2.清洗实际步骤：

　　①1#号槽中放⼊装⼊1号液的烧杯，待温度与槽中⼀样后，放⼊硅⽚，加热10min,然后超纯⽔清洗。

　　②2#号槽中放⼊装⼊2号液的烧杯，待温度与槽中⼀样后，放⼊硅⽚，加热10min,然后超纯⽔清洗。

　　③兆声清洗10分钟，去除颗粒

　　④利⽤相似相溶原理，使⽤⼄醇去除有机物，然后超纯⽔清洗并吹⼲。

　　实验结果：

　　利⽤显微镜观察清洗前后硅⽚图像表⾯　　清洗前硅⽚照⽚　　清洗后的硅⽚照⽚　　实验总结：

　　清洗过后明显地发现硅⽚表⾯不像原来那样油腻，⼩颗粒明显减少。说明我们此次使⽤实验⽅法是正确的，实验结果较为成功。

　　化学实验报告 篇8　　⼀、实验题⽬：　　固态酒精的制取　　⼆、实验⽬的：

　　通过化学⽅法实现酒精的固化，便于携带使⽤　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体,是⼀个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:⽤⼀种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有⼀定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发⽣下列反应:CHCOOH+NaOH→1735　　CHCOONa+HO17352　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯⼀个蒸馏⽔热⽔硬脂酸氢氧化钠⼄醇模版　　五、实验操作：

　　1.在⼀个容器中先装⼊75g⽔，加热⾄60℃⾄80℃，加⼊125g酒精，再加⼊90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另⼀个容器中加⼊75g⽔，加⼊20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒⼊盛有酒精、硬脂酸和⽯蜡混合物的容器，再加⼊125g酒精，搅拌，趁热灌⼊成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的⽐较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需⽤⼄酸⼄酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提⾼．制得的固体酒精燃烧时可能发⽣爆炸，故安全性较差。

　　以⼄基羧基⼄基纤维素为固化剂虽制备⼯艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较⾼，不易推⼴使⽤。

　　使⽤硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。　　2、加料⽅式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加⼊酒精中．然后加热搅拌．这种加料⽅式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻⽌了两种固体的溶解的反应的进⼀步进⾏，因⽽延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加⼊固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，⽣产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所⽤的时间较短，⽽且产品的质量也较好．　　3、温度的影响：见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此⽆法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后⽴刻⽣成固体酒精，由于固化速度太快，致使⽣成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不⽴该产⽣固化，因此可以使溶液混合的⾮常均匀，混合后在⾃然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀⼀致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选⽤该温度。因此，⼀般选⽤60度为固化温度。

　　4、硬脂酸与NaOH配⽐的影响：

　　从表中数据不难看出．随着NaOH⽐例的增加燃烧残渣量也不断增⼤．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度⾼，燃烧残渣少，燃烧热值⾼。　　5、硬脂酸加⼊量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样⼤⼤提⾼了固体酒精在使⽤时的安全性，同时可以降低成本。　　6、⽕焰颜⾊的影响：

　　酒精在燃烧时⽕焰基本⽆⾊，⽽固体酒精由于加⼈了NaOH，钠离⼦的存在使燃烧时的⽕焰为黄⾊。若加⼊铜离⼦，燃烧时⽕焰变为蓝⾊。因此添加不同离⼦到固体酒精中去得到不同颜⾊的⽕焰。

　　化学实验报告 篇9　　课程名称：仪器分析　　课程名称

　　指导教师：李志红　　指导教师　　实验员 ：张xx宇　　时 间: 20xx年5⽉12⽇　　⼀、 实验⽬的：

　　（1） 掌握研究显⾊反应的⼀般⽅法。

　　（2） 掌握邻⼆氮菲分光光度法测定铁的原理和⽅法。 （3） 熟悉绘制吸收曲线的⽅法，正确选择

测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的⽅法。

　　（5） 通过邻⼆氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使⽤⽅法，并了解此仪器的主要构造。　　⼆、 原理：

　　可见分光光度法测定⽆机离⼦，通常要经过两个过程，⼀是显⾊过程，⼆是测量过程。 为了使测定结果有较⾼灵敏度和准确度，必须选择合适的显⾊条件和测量条件，这些条件主要包括⼊射波长，显⾊剂⽤量，有⾊溶液稳定性，溶液酸度⼲扰的排除。

　　（1）⼊射光波长：⼀般情况下，应选择被测物质的最⼤吸收波长的光为⼊射光。 显⾊剂⽤量：显⾊剂的合适⽤量可通过实验确定。

　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加⼊等量的被测离⼦和显⾊剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。　　（3） ⼲扰。

　　有⾊配合物的稳定性：有⾊配合物的颜⾊应当稳定⾜够的时间。 ⼲扰的排除：当被测试液中有其他⼲扰组分共存时，必须争取⼀定的措施排除

　　2+4邻⼆氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红⾊配合物。配合⽆的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。配合物配合⽐为3：1，PH在2-9（⼀般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜⾊可保持⼏个⽉不变。Fe3+ 与邻⼆氮菲作⽤形成淡蓝⾊配合物稳定性教差，因此在实际应⽤中加⼊还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显⾊剂邻⼆菲作⽤，在加⼊显⾊剂之前，⽤的还原剂是盐酸羟胺。此⽅法选择性⾼Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离⼦与邻⼆氮菲作⽤⽣成沉淀，⼲扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离⼦不⼲扰测定。　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1⽀

　　5ml移液管⽀，1 ml 移液管1⽀，滴定管1 ⽀，玻璃棒1 ⽀，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平⼀台。　　2﹑试剂：

　　（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加⼊0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依⼊500ml容量瓶中，加蒸馏⽔稀释⾄刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.⽤移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(⽤时配制)

　　（4）邻⼆氮菲溶液 1.5g·L-1 先⽤少量⼄醇溶液，再加蒸馏⽔稀释⾄所需浓度。　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1µ-1　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备⼯作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需⽤的玻璃器⽫。　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。　　(3) 开机并试⾄⼯作状态，操作步骤见附录。　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。　　2. 铁标溶液的配制

　　准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加⼊10mlHCL加少量⽔。溶解⼊500ml容量瓶中加⽔稀释到容量瓶刻度。

　　3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两⽀50ml⼲净容量瓶，移取100µ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加⼊0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加⼊1.0ml邻⼆氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度线摇匀，⽤2cm吸收池，试剂空⽩为参⽐，在440——540nm间，每隔10nm测量⼀次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最⼤吸收波长　　4.⼯作曲线的绘制

　　取50ml的容量瓶7个,各加⼊100.00µɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加⼊0.5ml邻⼆氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，⽤蒸馏⽔稀释⾄刻度线摇匀，⽤2cm吸收池，以试剂空⽩为参⽐溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：　　5.铁含量的测定

　　取1⽀洁净的50ml容量瓶,加⼈2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显⾊,测量吸光度并记录.　　K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1　　6.结束⼯作

　　测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾⼲后⼈盆保存.清理⼯作台,罩上⼀仪器防尘罩,填写仪器使⽤记录.清洗容量瓶和其他所⽤的玻璃仪器并放回原处.　　五、讨论：

　　（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量⼀次吸光度，最后得出的

λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减⼀点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想⼀些。

　　（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂⽅⾯的问题是否在期限内使⽤（未知）因从溶液显⾊的效果看，颜⾊有点淡,要求在试剂的使⽤期限内使⽤；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求⼀个⼈移取试剂。（张丽辉）

　　在配制试样时不是⼀双⼿⾃始⾄终，因⽽所观察到的结果因⼈⽽异，导致最终结果偏差较⼤，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）

　　本次实验阶段由于多⼈操作，因⽽致使最终结果不精确。（普杰飞）　　（1） 在操作中，我觉得应该⼀⼈操作这样才能减少误差。

　　（2） 在使⽤分光计时，使⽤同⼀标样，测同⼀溶液但就会得出不同的值。这可能有⼏个原因：

a、温度，b、长时间使⽤机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃） 在实验的进⾏当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是⼿动操作所以会有微⼩的误码率差量，但综合了所有误差量将成为⼀个⼤的误差，这将导致整个实验的结果会产⽣较⼤的误码率差。（赵宇）　　在配制溶液时，加⼊拭⽬以待试剂顺序不能颠倒，特别加显⾊剂时，以防产⽣反应后影响操作结果。（刘⾦旖）　　六、结论：

　　（1） 溶液显⾊，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：⼊射波长，溶液酸度，度剂使⽤期限 。

　　（2） 吸收波长与溶液浓度⽆关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加⽽增加，成正⽐关系，从⽽可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。

　　（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到⾃⼰的不⾜，并且懂得不少试验操作⽅⾯的知识。从⽆知到有知，从不熟练到熟练使⽤使⾃⼰得到了很⼤的提⾼。（张丽辉）