2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》含答案

2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ） A． 金属晶体 B． 原子晶体 C． 离子晶体 D． 分子晶体

2.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为

a（其中a为立方体棱长）的CO2有（ ）

A． 4个 B． 8个 C． 12个 D． 6个

3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )

A． 石墨烯与石墨互为同位素

B． 0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C． 石墨烯是一种有机物

D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 4.下列物质中不含非极性共价键的是（ ）

①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2 A． ①②③④ B． ④⑤⑥ C． ②④⑥ D． ②③⑤

5.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 6.下列有关金属的说法正确的是（ ）

A． 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B． 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C． 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D． 温度升高，金属的导电性将变强

7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )

A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子

8.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )

A． PH3分子呈三角锥形 B． PH3分子是极性分子

C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

9.用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形

C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形 10.下列说法错误的是（ ）

A． NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 B． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C． BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 D． 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)

11.（多选）已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C，D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A． C，D分别与E形成的化合物的晶体类型相同 B． B与E形成的分子BE4为非极性分子

C． 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

12.（多选）下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是( ) A． B． 苛性钠 C． 氯化铵 D． [Ag(NH3)2]OH

13.（多选）下列分子中，属于非极性的是( ) A． SO2 B． BeCl2 C． BBr3 D． COCl2

14.（多选）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( ) A． 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B． 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C． 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D． 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

15.（多选）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其结构示意图如下： 铜可用作杀菌剂。胆矾CuSO4·

下列说法正确的是( )

A． 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B． 在上述结构示意图中，存在配位键，共价键和离子键 C． 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D． 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

第Ⅱ卷

三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分) 16.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表 一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式 。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为 ，该分子是（填“极性”或“非极性”） 分子。

（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有 个手性碳原子。

（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。

（5）所有元素中电负性最大的是 （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)

17.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出A的燃烧热方程式 。

（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。 （4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论 。

18.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是 ．

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ． （4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．

（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A． ；B． ；C． ；D． ．

答案解析

1.【答案】A

【解析】A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，正确；B、原子晶体中没有离子，不正确；C、离子晶体中含有阴阳离子，C不正确；D、分子晶体是由分子构成的，不正确。答案选A。 2.【答案】C

【解析】每个CO2周围距离为3.【答案】D

【解析】A错误，两者互为同素异形体。B错误，0.12 g石墨烯的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01NA。C错误，石墨烯为单质。D正确，由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合。 4.【答案】C 【解析】

a的CO2为12个，故选C。

5.【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。 6.【答案】B 【解析】

7.【答案】C

【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族元素的原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA

族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。 8.【答案】C

【解析】本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故答案AB项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。 9.【答案】D 【解析】

10.【答案】D

【解析】A、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电

子对数均为4，因此空间构型都是正四面体； B、主族元素原子的外围电子排布为ns12、ns2np16，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级； C、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8； D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此无Cu（OH）2蓝色沉淀； 11.【答案】BC 【解析】

～

～

12.【答案】CD

【解析】HNO3中只有共价键没有离子键和配位键，NaOH中没有配位键，NH4Cl、[Ag(NH3)2]OH

中既有离子键，又有极性键和配位键。 13.【答案】BC

【解析】根据价层电子对互斥理论，SO2中心原子是sp2杂化，空间构型为V型，是极性分子，A错误。BeCl2中心原子sp杂化，空间构型为直线型，是非极性分子，B正确。BBr3中心原子sp2杂化，空间构型为正三角形，是非极性分子，C正确。COCl2是中心原子sp2杂化，空间构型是三角形，由于O原子和Cl原子的半径不同，所以是极性分子，D错误。 14.【答案】BD

【解析】A错误，碳和锗同主族，同主族元素从上到下第一电离能递增，锗低于碳。B正确，四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同。C错误，金属的氧化物不是气体。D正确，锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质。 15.【答案】ABD

【解析】A正确；B正确，部分水中氧原子与Cu之间是配位键，S原子与O原子之间是共价键，[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键；C错误，有离子键属于离子化合物；D正确，先失去外界的水，然后再失去内界的水。

16.【答案】（1）1s22s22p63s23p63ds2（2）V形， sp2杂化， 极性 （3）四面体形， 4 （4）Mg＞Al＞Na （5）F, H2SO4＞H2SO3 【解析】

17.【答案】（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) △H=-Q KJ/mol （2）Cl2+ H2O =HCl + HClO （3）2Cl-+ 2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-（4）离子键 （5）Si S Cl

（6）Si；取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可） 【解析】

18.【答案】（1）离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2；（2）①⑤③②④⑥；

（3）CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2； （4）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体；（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石 【解析】（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO2＞KClO3＞I2；

（2）根基晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；

（3）由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2， （4）根据晶体的物理性质分析，

A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体； B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体； D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；

（5）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，