人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)

一、单选题 1．如图是

铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（ ） ．．．

A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小

C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加

D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀

2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．硫酸铜

B．氢氧化钠

C．稀

D．稀盐酸

3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（ ） A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应 B．NO、CO2均可用向上排空气法收集 C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④

5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O3

C．铝热反应可以用于冶炼金属 D．氢氧化铝可以用作耐火材料

6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A．14 C的中子数为8 C．次氯酸的结构式：H-Cl-O

B．纯碱化学式：NaHCO3 D．NH4Cl的电子式

7．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( ) A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个

D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B． MgCl2·6H2O（s）MgCl2 C． Si

SiO2

H2SiO3 D． NH3(g)

NO(g)

CO2ΔHClMg(s) HNO3(g)

9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A．明矾作净水剂 B．液氯作制冷剂 C．溶洞的形成 D．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A．稀硫酸

B．浓

C．盐酸

D．氢氧化钠的溶液

11．金属铝不能用来

A．存储酸性溶液 B．冶炼难熔金属 C．制电线电缆 12．下列判断正确的是（ ）

①足量金属Na与标准状况下 反应时一定转移2 mol电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中

＋D．制航天材料

不变

B．②③⑤

C．②④⑥

D．④

A．①②③

13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A．四氧化三铁 二、实验题

B．硫化亚铁

C．氯化铁

D．氯化亚铁

14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ. OH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ. 2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。 a .盐酸 b .MgCl2溶液 c. BaCl2溶液 d .Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。 a .萃取 b .洗涤 c. 过滤 d. 分馏

③若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ” 。 15．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________(填序号)。 A．先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

B．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色 C．④只滴加KSCN溶液不显红色

(2)步骤④的化学方程式为_____________________________。 (3)若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。 三、推断题

16．化合物X（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气。X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究A的组成和性质，设计并完成了如下实验。（金属互化物--全部由金属元素组成的化合物） ．．．．．

（1）写出单质D对应的阳离子结构示意图：_____。 （2）X在400℃下分解的化学方程式：_____。

（3）写出单质B与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

（4）化合物H___(填“可能”或“不可能” 与水发生反应产生H2，判断理由_____。 17．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。 （1）写出下列物质的化学式：B____________，E_____________。

（2）写出 →C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________ （3）写出C→D的离子方程式：________________________________。 （4）写出E→D的化学方程式：________________________________。

18．某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。

(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最

后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。

(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 四、计算题

19．（1）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是_______________ （2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________

（3）已知铜和稀反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2 O↑+4H2O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为___________

（4）A、B两个烧瓶中分别装80mL 3.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A:B=2:5，则加入铝粉的质量为___________ 20．(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。 ②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与反应)。

(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量

浓度为______ mol·L－1。

参

1．C2．A3．A4．A5．D6．A7．B8．B9．B10．B11．A12．D13．D

14．水沿导管由广口瓶进入圆底烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生 Na2CO3 NaHCO3 5.85 c、b c Ⅲ 15．B 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 铁 16．

3Mg(AlH4)2=12H2+4Al+Mg3Al2 2H2O+2Al+2OH-=2AlO2- +3H2 可能 MgH2

中H元素为-1价，H2O中H元素为+1价，发生氧化还原反应（归中反应）生成H2

17．Na2O2 NaHCO3 2OH+CO2=CO3+H2O 2NaHCO3

-2-

Na2CO3+CO2↑+H2O

18．碳酸钠 或Na2CO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3 大于或等于≥168： 78

19．29(m3-m1)/(m2-m1) 2:3 32:21 5.4g 20．Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO 2HClO

2HCl＋O2↑ 2.86 g 6.2 1.0