初三化学溶液检测

一．选择

1．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 2． 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

A B C D

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．从t1℃到t2℃，甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小 B．甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶质的质量不变

C．将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数均增大 D．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，甲的饱和溶液中溶剂的质量更少

4.．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响较小

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，

充分溶解，得到的溶液质量都是140g

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的

溶质质量分数

5．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．t1℃时，a、b溶解度相等

B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b

C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是饱和溶液

D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃， 析出溶质的质量a>b

6．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ．．A．t1℃时，M、N的溶解度相等 B．M的溶解度随温度升高而增大

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数N＞M D．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出

7.．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，

下列说法正确的是

A．甲的溶解度随温度的升高而增大

B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出

D. t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70

8．右图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等

B． t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液 C,t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5 D.t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，

溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙

9．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图

甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中M表示a的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

1

2 3 4 5 6 7 8 9 二．填空

11．实验室要配制100 g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液。

（1）步骤：①计算：需要氯化钠的质量 g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；

④ ；⑤装瓶；⑥贴标签。 （2）以下操作正确的是 （填序号）。

A B C

12.配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

（1）溶解过程中用到的仪器有 。

（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 。 A．氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落 C．配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出

13．根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

① ② ③ ④ ⑤ （1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是 。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 （填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是 （填操作序号）。

14．下图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是_______（填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“变大”或“变小”）。

（3）母液为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15.氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。

某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。 试回答：

（1）氯化铵溶液中，溶质是_________。

（2）上述溶液①~⑤中，属于饱和溶液的是___________。[填序号]

（3）上述溶液①~⑤中，溶质质量分数最大的是_________。

16．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。

（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，其原因是 。

17.某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量。

温度/℃ 溶解度/g ①②③④

⑤

资料：氯化铵的溶解度 20 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 5