物质结构与性质高考真题2011-2015

物质结构与性质高考真题

2011年 1.（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

22

D.15.2g该物质含有6.02×10个原子

2.(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

2－ 3＋

C.离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

3.（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )

A.原子半径：丙>丁>乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4.（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5.（2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

137133

A．第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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6.(2011·海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

的叙述中错误的是

的含量变化

来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关A. C.

的化学性质与

相同 B.

的原子序数为53

的原子核内中子数多于质子数

37

的原子核外电子数为78 D.

35

7.（2011·上海卷）氯元素在自然界有Cl和Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

3535

A．75.77%表示Cl的质量分数 B．24.23%表示Cl的丰度

37

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示Cl的质量数 8.（2011·海南卷）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是

A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2

9.（2011海南，14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________； （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________________； （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

10. (2011江苏高考，12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

11.（11重庆15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

－

（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。 （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_______。 （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

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12.（2011福建，13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

－

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

＋

a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O

13.（2011山东，8分）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

（3） H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 _______________________________________。 14.（2011新课标全国）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

+

+

+

请回答下列问题：

（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________________、

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__________________________________；

（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是________，

BN中B元素的化合价为_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3

－

和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_______；

2012年

1.（2012·上海）4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 2.（2012·福建）30．[化学一物质结构与性质]（13 分） (1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“> ”或“< \" ）。 (2) 基态M 矿＋的核外电子排布式为＿。

(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是＿。

( 4 ）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示：

① 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。

② 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 3.（2012·海南）[选修3——物质结构与性质] (20分) 19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

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D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为 ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm，则铜晶胞的体积是 cm、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；

3

-3

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 4.（2012·江苏）A． [物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。

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- 2＋

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①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。

(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为 。

5.（2012·全国新课标卷）37 .【选修3物质结构与性质】（15分）

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型 为 ，SO3离子的立体构型为 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0和2.5x l0，H2SeO4第一步几乎完全电离， K2为1.2X10，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为0.0 pm．密度为 （列式并计算），a位置S离子与b位置Zn离子之间的距离为 pm（列式表示）

2-2+

-2

-3

-8

2-2-2-

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6.（2012·山东）32．（8分）【化学——物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。 a．金属键具有方向性和饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

（3）过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内o建于π键个数之比为________。

（4）甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

7. ［2012·安徽理综化学卷25］（16分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素 X Y A W 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z存在质量数为23，中字数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 第 7 页 共 15 页

-

（1） W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子最外层有高三化学学案

________个电子。 （2） X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定

的是______________（写化学式）。 （3） 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

________________. （4） 在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出

其中一种分子的名称：_____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：________________。 2013年

1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3

3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，

+-并含有较多的H和OH，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性

5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 6.（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol1

－

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol1

－

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol1,PCl3中P－Cl键的键能为

－

1.2ckJ·mol1

－

下列叙述正确的是( )

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A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c－

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol1

45a－3b＋12c－

D．P－P键的键能为kJ·mol1

8

7.（2013·四川理综化学·8）（11分）

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： ⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

－

⑷R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 8.（2013·安徽理综·25）（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状

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态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。 9.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2013·新课标卷Ⅱ·37）

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子

－+

均只有1个，平且A和B的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题：

2+

（1）D的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

-3

②列式计算该晶体的密度_______g·cm。

－+3+

（4）A、B和C三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 10.（2013·山东理综·32）（8分）【化学——物质结构与性质】 卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。

（4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。

11.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)（2013·新课标卷I·37）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。

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(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸盐中，

四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、

骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为

12.（2013·江苏化学·21A）(12分) A.[物质结构与性质]

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

2－

(4)Y与Z可形成YZ4

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

2－

②写出一种与YZ4互为等电子体的分子的化学式： 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 13.（2013·海南化学·19II）（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

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回答下列问题： （1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。 （2）d中元素的原子核外电子排布式为 。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。

（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

14.（2013·福建理综·31）[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH33F2 Cu NF33NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。ks5u ．．．

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离

子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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2014物质结构（选）

1．（2014全国I卷）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。

（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材

料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。 （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3。 2、（2014全国II卷）37、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）a、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示图为___________.

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）。 （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________:酸根呈三角锥结构的酸是___________。（填化学方式）

（4）e和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。 （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物中加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________。

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高三化学学案

3．化学－物质结构与性质(13分)

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为 。 （2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B－N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。

19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。 （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

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高三化学学案

（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为1 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____ （不要求计算结果）。 5、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A、[物质结构与性质]

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 Cu+基态核外电子排布式为

－

与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。

Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。

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