2019年高中化学第一轮复习练习卷--元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表

班级 姓名

A组

考点一 元素周期律及其应用

1.(人教必2,一-2-3,变式)根据元素周期表和元素周期律分析,下列选项不正确的是( ) A.稳定性:NH3H2SO4>H3PO4 C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.还原性:F-2.(2018广东珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A.原子半径:r(X)B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 答案 B

3.(2018吉林长春普通高中一模,7)已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A.离子半径:A2->C->B2+

B.C元素的最高正价为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC D.还原性:C->A2- 答案 A

4.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )

A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 答案 B

5.(2017河南3月适应性测试,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物 B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小 答案 B

6.(2017广东广雅、江西南昌二中联考,9)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同主族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A.简单离子半径:WB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.简单氢化物的沸点:WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z 答案 B

7.(2016广东珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( )

元素 化合价 R -4 W -1 X -4 Y -2 Z -1 A.离子还原性:Y2-Z- C.气态氢化物稳定性:RH48.(2016安徽江南十校联考,8)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是( ) A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 B.原子半径:YC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D.原子最外层电子数:W>Z>Y 答案 C

考点二 元素周期表及其应用

9.(2018湖南益阳、湘潭调研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族

元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是( )

X A.5种元素中,原子半径最大的是Z B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强 答案 C

10.(2017吉林通化一检,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

Z X Y Y W W Q A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案 A

11.(2017广东茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是( )

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>Z C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物 答案 B

12.(2016北京海淀期中,8)下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( )

W X Z A.原子半径:Y>X>W B.氢化物的沸点:W>X>Y C.氢化物的稳定性:R>Y>X D.简单阴离子的还原性:Y>R>Z 答案 D

Y R 13.(2016安徽合肥质检,15)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

X 回答下列问题:

(1)元素X在周期表中位于 族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是 (填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 。

Z (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀 (填化学式)。 答案 (1)第ⅣA HCl (2)

(3)BaSO4

B组

一、选择题(每小题6分,共48分)

1.(人教必2,一-2-8,变式)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )

X (满分80分 时间:30分钟)

Y Z W ①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y⑤X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应 A.只有② B.①②⑤ C.①②③ 答案 B

2.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、

D.①②④⑤

Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是( )

A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y3.(2018陕西西安中学摸底,12)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z的叙述错误的是( )

X Y Z A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:X>Y>Z C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应 D.Z的原子序数比Y大9 答案 D

4.(2017江西六校联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 下列叙述不正确的是( )

A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案 B

5.(2017安徽宣城第二次调研,11)A、B、C、D为短周期主族元素,25 ℃时,其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.1 mol·L-1) 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.简单离子半径:D>C>A>B

B.D元素氧化物对应水化物一定是强酸 C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D.氢化物还原性:C>D 答案 D

6.(2017山东、湖北部分重点中学联考,13)已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素,A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子,B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍,A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质,D为短周期中原子半径最大的元素,E的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是( )

A.A、B可以形成直线形化合物

B.A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生 C.A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性 D.B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应 答案 D

7.(2017湖北黄冈3月质检,11)下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )

M N X Y Z A.氢化物的稳定性:N>Z,是因为N的氢化物分子间可形成氢键 B.元素的非金属性:M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C.熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强

D.简单离子的半径:N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 答案 D

8.(2016江西九江七校一联,7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )

A.Q与W能形成10 电子分子,不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 答案 D

二、非选择题(共32分)

9.(2017山东省实验中学一诊,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题:

(1)R在元素周期表中的位置为 。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为 (写元素离子符号)。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因: (用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 。

(4)YX4M的电子式为 ,Q3Y2可与水剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为 。

(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为 。 (6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 答案 (1)第三周期ⅠA族 (2)Cl->O2->Mg2+ (3)N+H2Oc(N

NH3·H2O+H+

)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

(4)(5)共价键 (6)Cl2+2OH-

Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑

ClO-+Cl-+H2O

10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答: 元素 有关信息 A 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为4,同周期主族元素中原子半径最小 C 原子半径为0.102 nm,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物能按1∶1电离出电子数相等(10个电子)的阴、阳离子 E 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物对应水化物与其氢化物可组成一种盐X (1)写出A、E的元素符号: 、 。

(2)写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。

(3)盐X的水溶液显 (选填“酸”“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因: 。

(4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为 。

(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y在常温下为液态,Y的化学式为 ,Y所含的化学键为 (填字母序号)。 a.极性键 b.非极性键 c.离子键

答案 (1)O N (2) (3)酸 N+H2O(4)Cl2+S

+H2O

NH3·H2O+H+ 2Cl-+S

+2H+

(5)N2H4 ab

C组

方法1 微粒半径大小的比较方法

1.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是( )

A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案 D

2.(2018河北武邑中学三调,17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.简单离子的半径:B>C>D>A

B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C.C与D不可能形成化合物C2D2

D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 答案 D

3.(2017浙江名校协作体联考,14)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置

如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

W X Y Z A.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强 B.四种元素形成的单质最多有6种 C.四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW

D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强 答案 A

4.(2017湖北荆门调研,13)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列说法中正确的是( ) A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.简单离子的半径:Z>R>W>Y

D.因非金属性Y>R,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 答案 B

5.(2016上海理工附中摸底,8)同周期的X、Y和Z三种元素,已知关系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三种最高价含氧酸的酸性依次减弱。下列判断一定不正确的是( ) A.非金属性:X最强,Z最弱 B.原子半径:X最大,Z最小 C.气态氢化物稳定性:HX最强

D.气态氢化物水溶液酸性:ZH3方法2 推断元素的思路

6.(2017江西赣州十三县联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 答案 B

7.(2017山西五校一联,4)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必需营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是( ) A.Z的最高价氧化物对应水化物能形成多种含Y元素的盐 B.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C.Y的单质应该保存在水中

D.X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

L 0.160 +2 M 0.143 +3 X 0.102 +6,-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 答案 A

8.(2016湖北黄冈质检,9)W、X、Y、Z均为前20号元素,原子序数依次增加,且分属不同的周期;W和Z、X和Y分别同主族;它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A.氢化物的沸点:HmX>HmY

B.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显中性 C.离子半径:YD.X与Z可形成多种化合物,且化学键类型完全相同 答案 A

9.(2018江西西路片七校一联,17)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。 (1)在化学实验中检验Z元素的方法是 。 (2)实验室制备

X

最高价氧化物对应的水化物的离子方程式

为 。

(3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 。 (4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 。 (5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。 (6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为 (用离子符号表示)。 答案 (1)焰色反应 (2)Al3++3NH3·H2O(3)

(4)H—O—O—H

Al(OH)3+3N

(5)KOH (6)S2->K+>Al3+