姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018·丹东模拟) 在下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A . 冰 干冰 硫酸 B . 生铁 纯碱 石油
C . 水银 生石灰 天然气 D . 石墨 氯酸钾 空气
2. （2分） (2017·龙湖模拟) 下列实验操作正确的是（ ）
A . 稀释浓硫酸
B . 蒸发食盐水
C . 套橡胶
D . 测溶液pH
3. （2分） (2018九上·岱岳月考) 下列操作能达到目的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B . 溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度 C . 用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D . 蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热
4. （2分） (2019·宜州模拟) 根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法不正确的是（ A . 反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应
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） B . 反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应
C . 反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D . 反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
5. （2分） (2015九上·来宾期末) 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 甲 6 待测 乙 3 11 丙 17 34 丁 25 0 下列说法正确的是（ ）
A . 乙与丙变化的质量之比为17：8 B . 该反应是化合反应 C . 反应后甲的质量为8g D . 甲可能是该反应的催化剂
6. （2分） (2018九上·东台期中) 下列微观示意图能表示化合物的是 （ ）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016九上·宜昌期中) 某物质在空气中燃烧后，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠；迅速将烧杯倒过来，倒入适量澄清的石灰水后振荡，石灰水变浑浊．由此判断该物质中（ ）
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A . 只含有氢元素 B . 只含有碳元素 C . 只含有碳元素和氢元素
D . 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
8. （2分） 将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（ ） A . 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B . 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C . 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D . 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
9. （2分） 认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）
A . 两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应 B . 某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C . 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳 D . 海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
10. （2分） 实验时可以用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2X+SO2↑，其中X的化学式为（ ）
A . H2O B . H2S C . S D . O2
二、 非选择题 (共8题；共47分)
11. （2分） (2016九上·唐河期中) 图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．
（1） 该元素原子的核电荷数为________；
（2） 图2所示装置中发生反应的化学方程式为________．
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12. （5分） (2020九上·苏州期末) 日常生活中，物质溶解现象广泛存在。
（1） 常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是________(填“相同”或“下半部分高”)。
（2） 用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液________g。
（3） 常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的________相同。
（4） 事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有________；若某CaCl2溶液中的Cl﹣为a个，则应对的Ca2+为________个。
13. （6分） (2018九上·莒南期末) 如下图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示回答下列问题．
（1） 你学过的含碳单质有金刚石、石墨和足球烯，它们物理性质差异很大，原因是________ （2） 转化①和②都可以时碳与氧气反应，生成物不同的主要原因是________ （3） 转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为________
（4） 二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中________（填序号），写出反应⑤的化学方程式________
（5） 转化⑥可用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式是________． 14. （5分） 请回答下列各问：
（1） 登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气________； 实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式________． （2） 用化学方程式回答： 稀硫酸除铁锈：________；
不在溶液中发生的置换反应：________．
（3） 野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，请说明其中的道理：________．
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15. （6分） (2017九上·扬州月考) 白磷是一种着火点只有40oC的可燃物，分析下列利用白磷进行的空气中氧气含量的实验探究：
集气瓶里先装适量（a）体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，开始时瓶中少量水压到烧杯中，稍后，烧杯内水又压入瓶中，燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）。回答下列问题：
（1） 下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是________。
（2） 白磷燃烧时，瓶中产生大量________，放出热量，该反应的符号表达式为________。
（3） 用“a、b、c”的代数式回答，该实验测得瓶中氧气的体积为________，氧气与空气的体积比为________。 （4） 该实验中集气瓶里先装适量（a）体积的水，其主要作用是________
16. （11分） (2017·郑州模拟) 粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了粗盐提纯，实验的流程如图所示．请回答：
（1） 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________．
（2） 写出实验室过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式． （3） 加入适量稀盐酸的作用是什么？
17. （7分） 氨气（NH3）有强烈的刺激性气味，密度比空气小，具有还原性，在纯氧中能够认识，当与空气混合时（在爆炸极限范围内），通明火也能发生爆炸．如图是验证NH3在加热条件下具有还原性的装置，当挤压橡皮球把氩气鼓入盛有浓氨水的广口瓶时，就能促使氨水挥发出NH3并进入试管，请回答下列问题：
（1） 以下是图中实验的主要操作步骤，正确的顺序为________（填序号）． ①先通一会NH3，再加热； ②将CuO粉末装入试管底部；
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③检查装置的气密性； ④试管口略向下倾斜；
⑤导气管插入试管的底上部； ⑥先停止加热，等试管冷却再停止通NH3．
（2） 加热反应一段时间后，可看到试管底部有________色物质生成，管口有液体生成，并检测到还生成一种空气中含量最多的气体．写出NH3与CuO反应的化学方程式：________．
（3） 该装置没有对尾气进行处理，________（填“会”或“不会”）造成空气污染，如何检验尾气中是否含有未反应的NH3？________．
（4） 反应结束时，为什么不能先撤出导气管再熄灭酒精灯？________．
【继续探究】你是否有新的方法促使广口瓶中的浓氨水挥发出NH3？请写在下面________．
18. （5分） (2017·泰安模拟) 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛． （1） 为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是________．
（2） 利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是________．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是________． （3） 采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是________．
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参考答案
一、 选择题 (共10题；共20分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、
二、 非选择题 (共8题；共47分)
11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、
12-4、13-1、13-2、13-3、
13-4、
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13-5、
14-1、
14-2、14-3、15-1、
15-2、
15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、
17-2、
17-3、
17-4、18-1、
18-2、
18-3、
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