上海高二化学合格考练习2试卷

高二年级化学合格考练习二

2016.05

一、选择题（单选，40*2=80分） 1．提出近代原子学说的科学家是

A．道尔顿 B. 阿伏加德罗 C．汤姆生 D．德谟克利特 2．用化学用语表达下列微粒，错误的是 A．氟离子的结构示意图：

B．氮气分子的电子式：NN

+2-+14C．水分子的电子式： H[O]HD．C-14原子： 6C

3．下列转化属于固氮的是

A．NH3→CO(NH2)2B．N2→NH3C．NH3→NO D．NO→HNO3 4．下列物质属于电解质的是

A．氯气 B．氢氧化钠固体 C．石墨 D．盐酸 5．可以通过两种单质直接化合得到的物质是

A．SO3 B．NO2 6．下列物质归类不正确的是

A．正丁烷与异丁烷是同分异构体 B．C60和石墨是同素异形体 C．甲烷与己烷是同系物D．H2和D2是同位素 7．下列属于化学变化的是

A．石油分馏 B．碘片升华 C．食盐熔化 D．二氧化硫溶于水 8．下列化合物属于饱和烃的是

A．乙烯 B．丙烷 C．四氯化碳 D．乙醇 9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．K2O B．CH3COOH C．NaOH D．H2SO4 10．某粒子用zOAnC．FeS D．FeCl2

表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是

A．所含质子数＝Z＋n B．所含中子数＝A-Z C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝A 11．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的溶液 B．加入酚酞不变色的溶液 C．含H+的溶液 D．c(H+)> c(OH-) 的溶液 12．下列反应属于吸热反应的是

A．镁粉与盐酸反应 B．大理石高温分解

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．2个氢原子结合变为1个氢分子 13．下列实验不需要用到玻璃棒的是

A．酸碱中和滴定 B．过滤 C．测定溶液的pH值 D．食盐水蒸发结晶 14．不能用浓硫酸干燥的气体是

A．H2 B．HCl C．SO2 D．H2S

15．室温下0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中，离子浓度最小的是 A．Na+ B．H+ C．HCO3－ D．OH－

16．关于右图所示装置的叙述正确的是

A．锌片是正极 B．铜片逐渐溶解 C．铜片上发生氧化反应 D．锌片是负极

17．下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．Li、Na、K D．O、Mg、S 18．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是 A．Al3+ B．S2－ C．SO42－ D．HCO3－

19．下列变化①氢气在氯气中燃烧、②浓盐酸制取氯气、③氯气与水反应，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 20．以下实验装置中错误的是

A．苯的溴代反应 B．苯的硝化反应 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙烯 21．有机物

A．3，4，4－三甲基己烷

B．3，3，4－三甲基己烷 D．2，3，3－三甲基己烷

C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

正确的命名是

22．下列各物质间反应，生成的盐不只一种的是 A．氯气通入烧碱溶液 B．铜与浓硫酸加热反应

C．钠在氯气中燃烧 D．氧化铁与稀盐酸反应

23．四个试管分别加入等质量铁与体积相等盐酸发生如下反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，产生H2的反应速率最快的是

试管 A B C D

盐酸浓度 0.5mol/L 0.5 mol/L 2 mol/L 2 mol/L 温度 20℃ 20℃ 35℃ 35℃ 铁的状态 块 状 粉末状 块 状 粉末状

24．下列离子方程式正确的是

A．稀与氢氧化钾溶液反应 H+ + OH－→ H2O B．铝与稀盐酸反应 Al + 2H+ → Al3+ + H2↑

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1－ D．少量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2 + 2OH－→ CO32－+ H2O 25．下列物质的工业制法不正确的是

A．电解法生产铝 B．氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢 C．电解饱和食盐水制备氯气 D．硫铁矿煅烧制备二氧化硫 26．下列过程，观察不到颜色变化的是 A．NO气体暴露在空气中

B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C．碳酸钠饱和溶液中滴加酚酞试剂D．往NaOH溶液中通入SO2 27．下列实验操作不正确的是

A．进行焰色反应前将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净 B．蒸发氯化钠溶液即将干时，停止加热或改用小火加热

C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

28．甲酸的结构式为 ，根据结构式判断下列甲酸的性质不合理的是

A．可以与氢氧化钠发生中和反应 B．可以与乙醇发生酯化反应 C．无法发生银镜反应 D．可以与镁粉反应放出氢气

29．下列能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的试剂是（可加热）

A．银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．钡溶液 30．下列关于铝的化合物的描述错误的是

A．常温下AlCl3溶液显酸性

B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，沉淀先产生后消失 C．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，沉淀先产生后消失 D．Al2O3固体可溶于NaOH溶液

31．下列现象不是因为发生化学反应而产生的是 A．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

32．下列关于胆矾晶体（CuSO4•XH2O）中结晶水含量测定实验的说法不正确的是 A．称量前先将胆矾晶体研磨成粉末状，以利用充分失水 B．晶体受热分解时为防止固体损失，不得使用玻璃棒进行搅拌

C．加热停止后将坩埚放入干燥器中冷却，防止冷却过程中吸收空气中水蒸气 D．为确保失水完全，必须使用恒重操作 33．为达到下列实验目的而采用的实验方法正确的是

A B C D 实验目的 检验某混合溶液中是否有Cl- 除去NaCl固体中的少量NH4Cl 鉴别CO2和SO2 证明某地雨水样品呈酸性 实验方法 取样滴加AgNO3溶液 加热 分别通入澄清石灰水 取样滴入酚酞 34．以下比较S、Cl元素非金属性强弱的方案不可行的是 A．将Cl2气体通入氢硫酸中，观察是否产生淡黄色沉淀 B．分别将Fe与S、Cl2反应，比较生成物中Fe元素的化合价 C．比较等浓度H2SO4与HClO4溶液的酸性强弱 D．分别将H2与S、Cl2反应，比较反应条件难易程度 35．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．16 g CH4中含有的电子数

B．100 mL pH =0的H2SO4溶液中的H+数 C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数 D．14克 CO和N2混合气体中的原子数

36．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸，下列实验操作对实验结果没有影响的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测盐酸

B．中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化 C．滴定管装碱液前未用标准碱液润洗 D．滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出 37．反应C(s)+CO2(g)

2CO(g)-Q（Q>0）达到平衡后，下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是

A．增大压强或升高温度 B．增大压强或降低温度 C．减小压强或升高温度D．减小压强或降低温度

38．已知反应4Zn+ 10 HNO3(极稀)→4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，当反应中有0.8mol电子转移时下列说法正确的是

A．有0.4mol Zn被还原 B．有1mol被还原 C．有0.1mol N2O生成D．只表现强氧化性

39．对于室温下pH均为3的盐酸和醋酸溶液，一定相等的是 A．溶液中的氢离子个数 B．溶液中的c(OH－)

C．完全中和时消耗NaOH的量D．稀释到pH=4时加入水的量

40．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1.0 moL/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现；若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g

二、解答题（20分）

41、（8分）有机物A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。

请回答下列问题：

(1)写出A的名称，B的结构简式；

(2)实验室可以通过反应④制备少量A，写出化学反应方程式； (3)写出有关反应类型①、③；

(4)反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那种方法好？_________（填反应序号），理由__________。

42、（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）氨气的电子式为，空间构型为；

（2）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热[化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2]，实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此原理制备氨气，下列气体发生装置中最合适的是______（填序号）；

a b c d

（3）B中放置的干燥剂是（填写一种），C装置中试纸的颜色变化为，写出导致指示剂变色的电离方程式； （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是，化学反应方程式为；

（5）E烧杯中起始装有200毫升水，反应一段时间后，将E中的烧杯取下，测得溶液增重8.5克，且密度变为0.98g/L，试计算烧杯中所得氨水的物质的量浓度（有计算过程，保留到小数点后两位）。

高二年级化学合格考练习二 答题纸

学校班级姓名学号分数

一、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案

二、解答题 41.（8分）(1)， ； (2) ； (3)①、③； (4)，理由。 42.（1），； （2）（填序号）； （3）（填写一种），，； （4），；

（5）书写计算过程。

1 11 21 31 2 12 22 32 3 13 23 33 4 14 24 34 5 15 25 35 6 16 26 36 7 17 27 37 8 18 28 38 9 19 29 39 10 20 30 40