2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷02(广东省专用)(解析版)

高一化学下学期期中测试卷02

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）

考试范围：2019人教版必修2第1、2章

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-

一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的） 1．下列反应不属于氮的固定的是( ) A．工业上用氮气和氢气合成氨气 C．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】B

【解析】A．工业上用氮气和氢气合成氨气，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故A不选； B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B选； C．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故C不选； D．氮气与氧气反应生成NO，是由氮气转化为氮的化合物NO，属于氮的固定，故D不选。 2．下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是( ) A．硫粉在空气中燃烧 C．炭与氧气反应 【答案】A

【解析】A．硫粉在空气中燃烧只能生成二氧化硫，与反应物的用量或浓度无关，故A选；

B．铜和溶液反应，如果是浓，生成NO2，如果是稀，生成NO，与反应物浓度有关系，故B不选；

C．碳与少量氧气反应生成一氧化碳，过量生成二氧化碳，与反应物的用量有关，故C不选； D．Zn和浓硫酸反应生成SO2，和稀硫酸反应生成H2，所以与反应物的浓度有关，故D不选。 3．下列物质间不能通过化合反应实现的是( ) A．NH3NH4HCO3 C．SO2H2SO4 【答案】B

【解析】A．氨气、二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢铵，故A不符合题意； B．二氧化硅不能通过化合反应生成硅酸， 故B符合题意；

B．SiO2H2SiO3 D．FeCl3FeCl2 B．中加入铜片 D．硫酸中加入锌粒

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO

C．二氧化硫与双氧水发生化合反应生成硫酸，故C不符合题意； D．氯化铁与铁粉发生化合反应生成氯化亚铁，故D不符合题意。

4．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( ) A．“……车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为Fe2O3 B．“地生天赐硝磺炭”中提到了主要成分

C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料 D．“寒溪浸楮舂夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化 【答案】A

【解析】A．磁铁的主要成分为Fe3O4，A项错误； B．主要成分是钾、硫磺、木炭，B项正确； C．陶瓷属于硅酸盐材料，C项正确；

D．造纸术过程中涉及漂白，发生了化学变化，D项正确。

5．“从沙滩到用户”，半导体工业中，有一句行话：即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是( ) A．SiO2+2C

高温Si+2CO B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C．Si+3HCl【答案】B

高温SiHCl3+H2 D．SiHCl3+H2

高温Si+3HCl

A．SiO2制取Si，SiO2+2C【解析】先用焦炭还原SiO2制得粗硅，发生反应的化学方程式为：A不符合题意；

高温Si+2CO ；

B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O是SiO2的性质，制取、提纯过程中不涉及该反应，B错符合题意； C．Si+3HCl

高温SiHCl3+H2用以提纯硅，C不符合题意；

D．SiHCl3+H2

高温Si+3HCl用以提纯硅，制取、提纯过程中涉及该反应，D不符合题意。

6．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2性质稳定，可用于制取氨气 B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．HNO3具有强氧化性，可用于制备铵 【答案】B

【解析】A．N2可以与氢气反应，用于制取氨气，不是因为性质稳定，A错误； B．NH4Cl溶液呈酸性，可与氧化铁反应，用于除铁锈，B正确； C．NH3易液化，用作制冷剂，和还原性无关，C错误；

D．HNO3与NH3发生非氧化还原反应制备铵，与的强氧化性无关，D错误。 7．下列属于吸热反应的是( ) A．氢气在氯气中燃烧

C．Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应 【答案】C

【解析】A．氢气在氯气中燃烧是放热反应，A项错误； B．铝热反应属于放热反应，B项错误；

C．Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，属于吸热反应，C项正确； D．与氢氧化钠反应为中和反应是放热反应，D项错误。

8．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) C．v(C)=0.8 mol/(L·s) 【答案】D

【解析】将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为D的反应速率来比较，A． υ(D) =4υ(A) = 4×0.3 mol∙L−1∙s−1 =1.2 mol∙L−1∙s−1；B． υ(D) =2υ(B) = 2×0.5 mol∙L−1∙s−1 =1.0 mol∙L−1∙s−1；C．υ(D) =

B．v(B)=0.5 mol/(L·s) D．v(D)=2.0 mol/(L·s) B．铝热反应

D．与氢氧化钠溶液反应

44υ(C) = ×0.8 33mol∙L−1∙s−1 ≈1.07 mol∙L−1∙s−1；D． υ(D) =2.0 mol∙L−1∙s−1；因此D选项中速率最快，故D符合题意。 9．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫(含SO2)”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是( )

A．SO2 【答案】D

【解析】由图可知，第一步为海水喷淋，洗脱烟气中的二氧化硫，SO2与水反应生成亚硫酸，第二步为将洗过烟气的海水与氧气充分接触，亚硫酸根离子被氧气氧化为硫酸根离子，图中最低点时溶液的pH值最小，溶液的酸性最强，则最低点硫的主要存在形式是硫酸，答案选D。

10．参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )

B．SO3

C．H2SO3

D．H2SO4

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的放热量变多 C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 【答案】A

【解析】A．根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，即该反应为吸热反应，故A正确； B．根据A选项，该反应为吸热反应，故B错误；

C．根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误； D．升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都增大，故D错误。

11．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn 作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电子由MnO2经导线流向Zn

D．该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 【答案】D

【解析】A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，发生氧化反应，故A项错误；B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，故B项错误； C．该电池工作时，电子从负极Zn沿导线流向MnO2，故C项错误；

D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，故D项正确。 12．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列判断正确的是( )

A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用单位时间内CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率 【答案】A

【解析】A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A符合题意； B．CaCO3是固体，H2O为纯液体也不能用来表示化学反应速率，故BC．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C不符合题意；

D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，则可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D不符合题。 13．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态的是( ) A．v(N2)=v(H2)

C．N2、H2、NH3在容器存 【答案】D

【解析】A．可逆反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，但不能为0，未指明速率正逆视为同方向的速率，不能说明达到平衡，故A不符合题意；

B．平衡状态时各组分的浓度不变，但各组分的浓度相等不是平衡的特征，故B不符合题意； C．反应物和生成物共存是可逆反应的特征，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．化学平衡状态的特征是各种物质的浓度和含量不再发生变化，故D符合题意。 14．下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是 实验 将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温、A 75℃的水浴中 氢氧化钙溶液分别滴入浓度相同的碳酸钠溶液与碳酸氢B 钠溶液 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO4 2-不符合题意；

B．N2、H2、NH3的浓度相等 D．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

实验目的或结论 探究温度对双氧水分解速率的影响 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液

D 某样品焰色反应呈黄色 样品一定含钠盐 【答案】A

【解析】A．两组实验仅有温度不同，实验操作符合对实验目的的探究，A正确；

B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液都产生白色沉淀，不能鉴别，应加入氯化钙溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会，B错误；

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中也可能含有Ag，C错误； D．焰色反应呈黄色说明样品中含有钠元素，不一定是钠盐，D错误。 15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A．28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NA B．1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NA

C．50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol D．标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA 【答案】A

【解析】A．28g N2的物质的量为1mol，和足量氧气反应时先生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，根据元素守恒可知生成2molNO2，但NO2中存在平衡2NO2A正确；

B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子数小于2NA，B错误；

C．浓硫酸与铜反应过程中会变稀，稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量无法确定，C错误； D．标况下SO3不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，D错误。

16．CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。下列说法错误的是( )

N2O4，所以反应后体系中NO2分子数小于2NA，

A．CO2的电子式为

B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能 C．该催化循环产生了5种中间粒子 D．总反应方程式为CO23H2=H2OCH3OH 【答案】C

【解析】A．CO2分子中C原子与两个O原子分别共用两对电子，电子式为B．催化剂可以改变反应路径，降低反应过程中的活化能，B项正确；

C．由流程可知，催化循环中产生了氢原子和5种含碳离子等共6种中间粒子，C项错误； D．由图可知反应物为CO2和H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应方程式为：

，A项正确；

CO23H2H2OCH3OH，D项正确。

二、非选择题（本大题包括4小题，共56分。）

17．（14分）某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。 (2)导管a的用途是_______。

(3)装置B中浓H2SO4的作用是_______。

(4)实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_______。 (5)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为_______、_______。

(6)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体b g，则实验中SO2的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。

【答案】（1）H2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2（2分）（2）平衡气压，以利于液体顺利流下（2分）（3）干燥气体，控制反应气体的体积比（2分）（4）先加热催化剂，再滴加浓硫酸（2分）（5）

Na2SO3变质变成Na2SO4 （2分）装置A中的浓H2SO4浓度太小（2分）（6）

b（2分） 80a【解析】装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，之后和氧气同时通入浓硫酸中进行干燥，混合的干燥气体在催化剂加热的条件下反应，生成的气态SO3在装置C中进行冷凝，生石灰吸收未反应的SO2。

(1)装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，化学方程式为

H2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO2；

(2)导管a连接了分液漏斗的上下段，可以平衡气压，以利于液体顺利流下；

(3)浓硫酸可以干燥二氧化硫和氧气，同时通过观察气泡来判断气体流速，控制反应气体的体积比； (4)为了提高二氧化硫的转化率，应先加入催化剂，使硬质玻璃管中温度升高，再滴加浓硫酸，这样可以使混合气体接触到催化剂时就开始反应；

(5) Na2SO3变质变成Na2SO4，装置A中的浓H2SO4浓度太小都会导致反应速率减慢，二氧化硫气体产生缓慢；

(6)根据元素守恒可知a mol Na2SO3粉末理论上可以产生a molSO3，装置C中收集到的晶体即本次实验中获得的SO3，为

bbmol，所以实验中SO2的转化率为。 8080a18．（14分）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______

(3)实验室中现有Na2SO4， MgSO4，Ag2SO4，K2SO4四种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_______

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______、_______(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 A 混合溶液 4mol•L-1H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL 30 0 V7 V1 0.5 V8 V2 2.5 V9 V3 5 V10 V4 V6 10 V5 20 0 B C D E F

①请完成此实验设计，其中： V2=______，V6=_____，V10=_____。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。 【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）

（2）CuSO4溶液与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率（2分） （3）Ag2SO4（1分）

（4）升高反应温度（1分）适当增加硫酸的浓度或把锌粒换为锌粉等（1分）

（5）①30（1分）10（1分）15（1分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）

【解析】若研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验中除硫酸铜的量不同之外，其他物质的量均应保持不变，则每组硫酸的量要保持相同，六组溶液的总体积也应该相同。 (1)用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中加入少量硫酸铜溶液发生的反应为锌先与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，再与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 故答案为：(2)锌为活泼金属，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，铜与锌在稀硫酸溶液中构成原电池，原电池反应使化学反应速率加快，故答案为：CuSO4溶液与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率；

(3)Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液中，只有硫酸银溶液能与锌发生置换反应，则硫酸银溶液能 与硫酸铜溶液起相似作用，在稀硫酸溶液中形成银、锌原电池，使化学反应速率加快，故答案为：Ag2SO4；(4)由影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等可知，要加快上述实验中气体产生的速率，可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高反应温度；适当增加硫酸的浓度或把锌粒换为锌粉等；

(5)①若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，每组硫酸的量要保持相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30，六组溶液的总体积也应该相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6=10，V10=15，故答案为：30；10；15；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。

19．（14分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A、C、D、为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液

体，F是红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：_______；F：_______；G：_______。

(2)写出A→D变化的化学方程式：_______；每生成1 mol D转移的电子数为_______。 (3)写出F→G变化的化学方程式_______，在该反应中还原产物为_______。(填化学式) 【答案】（1）NH4HCO3（2分） NO2（2分） HNO3（2分） （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） 2NA（2分） （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） NO（2分）

【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C遇水显碱性并且C为无色气体，故C为NH3；A和D为无色气体，并且A与过氧化钠生成D，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A为CO2，D为O2；

B为H2O；氨气和氧气加催化剂生成一氧化氮和水，NH4HCO3NH3+CO2+H2O，X=C+A +B，

ΔΔ故E为NO；一氧化氮和氧气生成二氧化氮，故F为NO2；二氧化氮和水生成和一氧化氮，故G为HNO3。

(1)根据分析可知，X：NH4HCO3；F：NO2；G：HNO3；

(2) A→D变化的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol氧气转移2mol电子，电子数为2NA；

(3)F→G变化的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO。

20.（14分）H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_____现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。

(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是___。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)

(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______。 编号 ① ② ③ 反应物 30mL5%H2O2溶液，10滴H2O 30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液 催化剂 0.10molMnO2 0.10molMnO2 30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液 0.10molMnO2 【答案】（1）产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)（2分）实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率（2分）

（2）分液漏斗（2分）检查装置的气密性（2分）在同温同压下，反应2min收集气体的体积（2分） （3）小于（2分）

（4）溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案) （2分）

【解析】探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。

(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率，有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果；故答案为：产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等)；实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率；

(2)由装置图可知：仪器A的名称是分液漏斗；反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭A

的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好；实验时以2min时间为准，需要测量的数据是气体的体积；故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；在同温同压下，反应2min收集气体的体积

(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min~4min生成10mL气体，那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；故答案为：小于；

(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。故答案为：溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响(其他合理答案)。