2019年北京市中考化学试卷-答案

化学答案解析

第一部分选择题

1.【答案】B

【解析】空气成分中，体积分数：氮气78 %，氧气21 %，稀有气体0.94 %，二氧化碳0.03 %和其他气体0.03 %。故选B。 2.【答案】C

【解析】Mg、Zn和Ag都属于金属元素，Cl属于非金属元素。故选C。 3.【答案】D

【解析】溶液pH＜7，显酸性；pH7，显中性；pH＞7，显碱性；鸡蛋清(7.6~8.0)的pH＞7，显碱性。故选D。 4.【答案】A

【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。故选A。 5.【答案】B

【解析】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热，液体沸腾。故选B。 6.【答案】A

【解析】H2含有氢元素、氢原子和氢分子；H2O2含有氢元素和氢原子；H2CO3含有氢元素和氢原子；H2O含有氢元素和氢原子。故选A。 7.【答案】A

【解析】铜具有导电性，可用于制作导线，属于物理性质；一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，属于化学性质；天然气具有可燃性，可用作燃料，属于化学性质；氧气具有氧化性和助燃性，可用于气焊，属于化学性质。故选A。 8.【答案】D

【解析】NaOH属于强碱，具有较强腐蚀性；H2O2能分解生成水和氧气；H2O是常用的溶剂；Al在常温下可以与O2反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，起到保护作用。故选D。 9.【答案】C

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【解析】干冰是固体二氧化碳其化学式为CO2；消石灰是熟石灰的别称，其化学式为CaOH2；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为NaOH；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。故选C。 10.【答案】A

【解析】大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石上，阻止反应进一步发生，该实验方案不合理。故选A。 11.【答案】D

【解析】无烟煤是可燃物，④未燃烧，是因为温度没有达到着火点，不能说明无烟煤不是可燃物。 故选D。 12.【答案】C

【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O。甲的化学式为C3H8其中碳、

氧元素质量比为123:189:2；乙为O2和丙为CO2的元素组成不相同；根据方程式判断44 g甲完全燃烧至少需160 g乙；生成的丙与丁的分子个数比为3:4。故选C。

第二部分非选择题

13.【答案】能。

【解析】矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物品。 14.【答案】（1）1； （2）BC。

【解析】（1）Na在化合物中显1价，O显2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算NaClO 中氯元素的化合价为1；

（2）ClO2属于纯净物和化合物中的氧化物。故选BC。 15.【答案】（1）1； （2）2H2O2催化剂光照2H2O2。

【解析】（1）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1:2，即1产生 的是氢气；

（2）在催化剂和光照下分解水的反应的化学方程式：2H2O216.【答案】（1）元素；

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催化剂光照2H2O2。

（2）ABC；

（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低； （4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒； （5）ACD。

【解析】（1）土豆中的营养物质主要含钙元素；

（2）据图判断60 min内，浸泡30 min比10 min脆性分值高；浸泡10 min，硬度、咬碎感均无明显变化；随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低。故选ABC。

（3）据图判断在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低； （4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

（5）土豆是四大粮食作物之一；土豆中磷元素含量最高；用水泡可以隔绝氧气，可防止土豆片褐变；土豆开发应用的前景广阔。故选ACD。 17.【答案】（1）Fe2O3+6HCl（2）置换反应。

【解析】（1）稀盐酸除铁锈的反应方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

2FeCl3+3H2O；

（2）FeH2SO4FeSO4H2，该反应属于置换反应。

18.【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分； （2）CaOH2+H2SO4（3）过滤器和洗涤槽。

【解析】（1）反应器中搅拌可以使增大反应物接触面积，加快反应速率，反应更充分； （2）稀硫酸与氢氧化钙发生中和反应：CaOH2+H2SO4（3）过滤器和洗涤槽可以分离提纯物质。 19.【答案】（1）湿润的紫色石蕊小花变红； （2）分子在不断运动。

【解析】（1）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，可以使湿润的紫色石蕊小花变红； （2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子在不断运动，氯化氢分子溶于水，可以使湿润的紫色 石蕊小花变红。

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2FeCl3+3H2O；

2FeCl3+3H2O；

20.【答案】（1）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2；

（2）澄清石灰水变浑浊。

【解析】（1）实验室用高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4（2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。。

21.【答案】（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色； （2）Zn+2HCl △K2MnO4+MnO2+O2；

ZnCl2+H2。

【解析】（1）由于锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸锌溶液，即“明”字位置逐渐出现红色 固体，溶液由蓝色变为无色；

（2）锌和稀盐酸反生置换反应：Zn+2HClZnCl2+H2。

22.【答案】（1）NaOH溶液；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止； （3）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2。

【解析】（1）根据图2压强变化和二氧化碳与氢氧化钠溶液反应判断先推入的溶液是NaOH溶液； （2）bc段压强不变说明氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止； （3）氢氧化钠溶液与二氧化

碳充分反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，即

2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2。

23.【答案】A.探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 B.稀盐酸和稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液 C.超过16 g的氯化钾（答案合理即可） D.配置50 g溶质质量分数为5 %的氯化钠溶液

【解析】A.①加入NaOH溶液，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红；加入适量盐酸，氢氧化钠溶液红色逐渐褪去，该实验探究可以达到目的；

B.加入少量样品，加入适量水至全部溶解，再加入稀盐酸和稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液有气体产

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生或出现白色沉淀，该实验探究可以达到目的；

C.根据20℃时，KCl的溶解度为34 g，加入18gKCl，最多溶解34gKCl，超过16 g的氯化钾，该实验探究可以达到目的；

D.加入2.5gNaCl和47.5 g水，搅拌至全部溶解可以配置50 g溶质质量分数为5 %的氯化钠溶液。 24.【答案】（1）化学；

（2）浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素； （3）6； （4）15； （5）65:88:0；

（6）浓硫酸的体积和水的滴数。

【解析】（1）蔗糖C12H22O11变成黑色的炭C，发生了化学变化；

（2）根据质量守恒定律中元素质量不变和反应生成刺激性气体可以判断为二氧化硫SO2，即浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素； （3）根据表格数据排布规律判断a=6；

（4）根据效果得分可以“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、15滴水和50℃； （5）根据表格判断22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是65、88和0；

（6）实验3和4，温度均为50℃，使实验3的效果得分高于实验4的因素有浓硫酸的体积和水的滴数。,

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