注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
2、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 A．3∶3∶2
B．2∶2∶3
C．1∶1∶1
D．无法比较
3、下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ） ．．．A．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物 4、下列说法不正确的是
A．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 D．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料
5、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）
B．Mg(OH)2属于碱 D．液氯属于混合物
A． B． C． D．
6、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（ ） ．．． A 操 作 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 现 象 产生无色气体 结 论 Na2O2没有变质 铝箔熔化 B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 但不滴落 C 某溶液中滴加氯水和KSCN，振荡。 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味D 气体通入澄清石灰水中 A．A
B．B
C．C
D．D
生成白色沉淀 溶液显血红色 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 原溶液中可能含有Fe2+ 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－ 7、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣ D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣
8、下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ 9、下列说法正确的是
A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
10、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是( )
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2
A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 B．A中锥形瓶中生成CO2气体
C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
11、用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） ．．．．A．Na→Na2O2 C．Cl2→FeCl3
B．Fe2O3→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2
13、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A．铁红﹣Fe3O4 C．石英﹣SiO2
14、下列物质属于非电解质的是 A．K2SO4
B．铜丝
C．干冰
D．醋酸
B．小苏打一Na2CO3 D．生石灰﹣Ca(OH)2
15、下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应
16、用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023
B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA C．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
17、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是( ) A．X是一种温室效应气体
B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 C．Y是一种比碳酸强的弱酸
D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色
18、下列性质中体现了金属物理通性的是（ ）
A．铜能导电传热、有延展性 C．铁能够被磁铁磁化
19、下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
B．铝常温下不溶于浓硝酸 D．钠与水剧烈反应放出氢气
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 20、下列有关实验的操作正确的是( ) A B C D 实验 浓硫酸稀释 排水法收集 KMnO4分解产生的O2 分离酒精和水的混合物 CCl4萃取碘水中的I2 B．B
C．C
操作 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌 先熄灭酒精灯，后移除导管 加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 D．D
A．A
21、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是
装置甲 装置乙 装置丙
A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面 B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声 D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好 22、在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是 A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g 二、非选择题(共84分)
23、（14分）物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A 的化学式是________________；
（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；
（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；
24、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
3，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下4列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。 （2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___ (填化学式)。
（4）F含有的化学键类型是___、___。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。
25、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；
(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；
(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。
26、（10分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。 （2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。 （3）生成沉淀C的离子方程式是______。 （4）D中所含离子有_______。 （5）E的主要成分的化学式是____。
（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。
（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。
27、（12分）以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：
(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。
(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。 (3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。 (4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。 (5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。
28、（14分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。 （3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。
（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。 （5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。 9 10 11 12 13 14 15 16 29、（10分）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。 （2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
白球比 乳酸脱氢酶 磷酸肌酸激酶 甘油三酯 总胆固醇 高密度脂蛋白胆固醇 低密度脂蛋白胆固醇 葡萄糖 1.6 161 56 0.52 4.27 1.57 1.40 4.94 U/L U/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 【解析】
A．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误； B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误； C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误； D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确； 答案选D。 【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 2、C 【解析】
在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自体积为V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）=n/V mol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）=n/V mol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的2/3，生成的硝酸的物质的mol/L，所以c（NH3）量为二氧化氮物质的量的2/3，所以c（HNO3）=n/V ：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故选C。 3、D 【解析】
A. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3在水溶液中会电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；
B. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Mg(OH)2属于碱，故B正确； C. 氧化物的定义是：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，SO2属于氧化物，故C正确；
D. 纯净物是一种物质组成的物质，液氯属于纯净物，只有一种物质液态的氯气，不是混合物，混合物是两种或两种以
上物质组成物质，故D错误； 答案选D。 4、A 【解析】
A、工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，再将粗硅和氯气反应值得四氯化硅，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，A错误；
B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光导纤维，B正确；
C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，C正确； D、氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料，D正确； 故选A。 5、A 【解析】
A.图为腐蚀品标志，故A正确；
B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故B错误； C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误； D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。 故选A。 【点睛】
了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。 6、A 【解析】
A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否变质，A错误；
B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，B正确；
C．原溶液中可能含有亚铁离子，被氯水氧化后生成铁离子，与KSCN溶液反应显血红色，C正确； D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含有CO32－或HCO3－，D正确； 答案选A。 7、B 【解析】
A.注意条件是无色溶液，故有色离子不能存在； C．强酸中不能存在的离子有弱酸阴离子和氢氧根离子；
D．强碱性溶液中不能存在的离子有弱碱阳离子，以及三价铁和硫氰根离子不能共存； 【详解】
A．Cu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；
B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确； C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误； D．Fe3+与OH﹣、SCN﹣反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 8、A 【解析】
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应物过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，A选；
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，B不选； C. NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C不选； D. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选A。 9、D 【解析】
A. 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸有脱水性，故A错误；
B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误； C. 氯水有强氧化性，能置换出碘单质和溴单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溴单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠，故C错误；
D. 氨气在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+，故D正确； 故答案选D。 10、B 【解析】
A. 盐酸为强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，根据元素的非金属性判断酸性的强弱； B. 根据强酸制弱酸原理进行分析判断； C. Na2CO3和HCl、二氧化碳均发生反应； D. 硅酸不溶于水。 【详解】
A. 盐酸是强酸，H2CO3＞H2SiO3，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，因此酸性：所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，A项错误；
B. 要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，B项正确；
C. Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，C项错误； D.硅酸不溶于水，所以实验现象为出现白色沉淀，D项错误； 答案选B。 11、C 【解析】
A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；
C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 12、B 【解析】
A. 钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意； B. Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意； C. 铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意； D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意； 答案选B。 13、C 【解析】
A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误； B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误； C．石英为SiO2，故C正确；
D．Ca(OH)2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误； 故选：C。 14、C 【解析】
酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。 15、C 【解析】
A. 钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与O2的用量无关，A错误；
B. 打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误； C. 镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确； D. 铁与氧气、氯气均反应，D错误。 答案选C。 16、C 【解析】
A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；
B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；
1.8g10C.1.8g的NH4中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；
18g/mol+
D.体积未知，无法计算，故D错误； 答案：C 17、D 【解析】
A. 根据原子守恒确定X的化学式，进一步分析判断； B. 氨气常温下不能被空气氧化； C. 根据原子守恒可知Y为HClO； D. Y为HClO，具有强氧化性。 【详解】
A. 由原子守恒可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，A项错误； B. X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，B项错误； C. Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C项错误；
D. Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，D项正确； 答案选D。
18、A 【解析】
金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。 【详解】
A. 铜能导电传热、有延展性，属于金属的物理通性，故A正确；
B. 铝常温下不溶于浓硝酸是发生了钝化，铝，铁遇到浓硫酸，浓硝酸表面生成致密的氧化膜，属于化学性质，不属于金属的物理通性，故B错误；
C. 铁能够被磁铁磁化是铁的特性，属于铁的物理性质，不属于金属的通性，故C错误；
D. 钠或者一部分活泼金属与水剧烈反应放出氢气，属于部分金属的化学性质，不属于金属的物理通性，故D错误； 答案选A。 【点睛】
金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。 19、B 【解析】
A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求； B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求； C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求； 答案选B。 20、D 【解析】
A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误； B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；
C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确； 故答案为D。 21、A 【解析】
A．选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，以防发生倒吸，错误；
B．从硬质玻璃管导出的气体有生成的氢气和未反应的剩余的水蒸气，氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，正
确；
C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，肥皂泡里是氢气，所以点燃肥皂泡发出爆鸣声，正确； D．和甲、丙装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，正确； 故选A。 22、B 【解析】
根据反应方程式2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2↑，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固
(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本题正确答案为B。 体增加的质量为0.2mol×
二、非选择题(共84分)
23、Fe2O3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色 【解析】
A、C为金属氧化物，A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，试题分析：本题考查无机推断。结合A+B→C+D的反应条件（高温），A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe；J是难溶于水的白色化合物，则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2，J为Al（OH）3；F是难溶于水的白色化合物，则D与盐酸反应生成的E为FeCl2，F为Fe（OH）2；F与空气作用生成的G为Fe（OH）3。 （1）A的化学式是Fe2O3。
（2）I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（3）F转化为G为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）E为FeCl2，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色。
24、第二周期VIA族 S2-> O2->Na+ H2O 离子键 极性共价键
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【解析】
A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
3，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E4同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。
【详解】
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2-> O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2-> O2->Na+；
Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，（2）由H、其电子式分别为
、
，
故答案为：；
（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O； （4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；
（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 【点睛】
比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2-> O2->Na+。
25、分液漏斗浓盐酸＜Cl2+H2O = HCl + HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气 【解析】
（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂； （2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答； （3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；
（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。 【详解】
（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；
（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；
（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。
26、 Mg2+、Ca2+、Na+ Cl- SO42- Ba2++ SO42- =BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH- CaCO3、BaCO3
除去OH-和CO32- 不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K不易除去。
【解析】（1）粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，所以粗盐水中含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Na+，阴离子有Cl-、SO42-。（2）加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++ SO42- =BaSO4↓。（3）氢氧化钠沉淀镁离子，则生成沉淀C氢氧化镁的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。（4）由于氯化钡、氢氧化钠均是过量的，则D中所含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-。（5）碳酸钠除去钙离子以及过量的钡离子，则E的主要成分的化学式是CaCO3、BaCO3。（6）由于氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入适量盐酸的目的是除去OH-和CO32-。（7）虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去，所以是不合理的。
点睛：掌握离子的性质差异是解答的关键，注意试剂的选择以及试剂的加入先后顺序。尤其是除去含多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序，例如该题中碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠在可以随意调整。
27、坩埚 酒精灯 H2O2+2HI=2H2O+I2 氯气有毒，双氧水比较安全 淀粉 蓝 萃取 石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多 挥发 【解析】
干海带灼烧成海带灰，用水浸泡海带灰，使海带中的I-溶于水，加入稀硫酸和双氧水，I-被氧化为I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易挥发，敞口挥发后得到固体碘。 【详解】
(1)步骤①是灼烧，需要坩埚、酒精灯、玻璃棒等；
(2)步骤③加入双氧水，H2O2氧化I-成为I2，化学方程式为：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯气有毒，而双氧水比较安全，所以用双氧水氧化I-；
(3)碘遇淀粉变蓝，所以可以用淀粉溶液检验碘；
(4)步骤④是加入石油醚，使碘从水中进入石油醚中，操作为萃取；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；
(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发性。
28、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 0.2mol 6.72 Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O 2 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O K2O·Al2O3·6SiO2 0.89g 【解析】
(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠；加热时发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，根据生成的
+
二氧化碳可以计算每一份中碳酸氢钠的物质的量，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为每一份中碳酸氢钠的2倍，结合原混合物的质量可得原混合物中碳酸钠的质量，再根据碳原子守恒计算每一份与盐酸反应生成二氧化碳的体积； (2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量； (3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体； (4)按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写；
(5)由表中数据可知葡萄糖的浓度为4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，结合m=nM计算。 【详解】
(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加热生成二氧化碳的物质的量为
2.24L=0.1mol，由2NaHCO3
22.4L/molNa2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为：
0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则原混合物中
m(Na2CO3)=54.8g-0.4mol×84g/mol=21.2g，则原混合物中n(Na2CO3)=106g/mol=0.2mol；每一份中碳酸氢钠为0.2mol，22.4L/mol=6.72L，故答案为：碳酸钠为0.1mol，根据碳原子守恒，可知与盐酸反应生成二氧化碳为：(0.2mol+0.1mol)×Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2 mol；6.72；
(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1价、-1价，若有2mol氯气参与该反应，则生成2molNaCl，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故答案为：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；2；
(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
(4)钾的氧化物为K2O，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，KAlSi3O8可改写为K2O•Al2O3•6SiO2，故答案为：K2O•Al2O3•6SiO2； (5)由表中数据可知葡萄糖的浓度为4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，则质量为4.94×10-3mol×180g/mol=0.89g，故答案为：0.89。 29、+1 氧化 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5 【解析】
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。 【详解】
(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；
(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程
21.2g式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。 【点睛】
本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。
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