2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析(重庆卷)

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.成语蕴含着丰富的中华文化，下列成语的本意一定体现化学变化的是（A．叶落知秋D．百炼成钢【答案】D

【解析】百炼成钢是把生铁中的含碳量降低，产生了新物质，故选A2.欧洲水手在大航海时代容易得坏血病，主要原因是缺乏（A．蔬菜肉【答案】A

【解析】缺乏维生素C易患坏血病，故选A3.关于化肥和农药，下列说法不正确的是（A．高锰酸钾不能用作钾肥C．化肥和农药可能造成水体污染能力【答案】B

【解析】A.高锰酸钾是强氧化剂，不能作钾肥；B.尿素属于氮肥，不是农家肥；C.过多使用化肥和农药会造成水体污染；D.磷肥具有抗寒，抗旱的能力。故选B4.对下列化学知识分类、归纳正确的是（A．碱：生石灰、烧碱

）

B．单质：木炭、臭氧）

B．大米

C．水

）

D．猪

B．春风化雨

C．点石成金

）

B．草木灰和尿素均属于农家肥D．Ca2(PO4)2可增强作物的抗寒和抗旱

C．合金：玻璃钢、不锈钢【答案】D

D．纯净物：铁水、酒精

【解析】A.生石灰是氧化物，不是碱，B.木炭主要成分是碳单质，C.玻璃钢属于复合材料，D.铁水是铁的液态，酒精是乙醇的俗称，故选D5.用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯，下列操作或装置正确的是（

）

A.量取浓硫酸验纯【答案】D

B．稀释浓硫酸C.制取氢气D.

【解析】A.平视凹液面最低处；B.酸入水，沿器壁，不断搅拌；C.气体会从长颈漏斗溢出，没有形成液封。故选D

6.下面是猪小屁学习化学课程后整理的内容，正确的是（A．用嘴吹灭蜡烛的原理是清除可燃物

B．区分蒸馏水和食盐水，可以用玻璃棒蘸取待测液进行灼烧C．用燃着的木条比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量的多少D．等质量等浓度的硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应后，溶液pH=7【答案】B

【解析】A.用嘴吹灭蜡烛的原理是温度降低到着火点以下，B.食盐水灼烧后析出固体，故可以区分；C.二氧化碳含量要用澄清石灰水，故C错误；D.等量等浓度的硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故D错

）

误。故选B

7.化学知识可以让我们明辨真伪，下列叙述正确的是（A．活性炭可以吸附水中部分可溶性杂质B．用煮沸的方法可以进行海水淡化

C．检测天然气泄露的报警器安装在灶具的下方

D．澄清石灰水变浑浊后溶液中出现的白色固体一定是碳酸钙【答案】A

【解析】活性炭可以吸附色素和异味这些可溶性杂质，故A正确；B.煮沸无法进行海水淡化，故B错误；C.报警器应该在灶具上方安装，故C错误；D.饱和澄清石灰水变浑浊，析出的晶体是氢氧化钙，故D错误。故选A8.如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是（A．钯原子在化学反应中易得到电B．钯原子核内有46个中子C．钯元素的相对原子质量为D．钯原子的结构示意图中X=18【答案】D

【解析】A.金属原子在化学反应中易失去电子，B.原子中，质子数=原子序数，钯原子核内有46个质子数，C.相对原子质量你能带单位g，D.在原子中，质子数=核外电子数，故X=18.故选D

9.奥司他韦（C16H28N2O4）可用来治疗流感，下列关于奥司他韦的说法中正确的是（

）

B.奥司他韦由50个原子构成

106.4g

）

子

）

A.属于有机高分子化合物

C.氢、氮元素的质量分数相等氮分子【答案】C

D.一个奥司他韦分子中含有1个

【解析】A、有机高分子化合物是指相对分子质量达到一万以上的有机物，奥司他韦（C16H28N2O4）属于有机物，但不属于有机高分子化合物，故A错误；B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子由50个原子构成，故B错误；

142=1：1，所以氢、氮元C、奥司他韦中氢元素、氮元素的质量比为：128：

素的质量分数相等，故C正确；

D、分子是由原子构成的，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故D错误。故选C

10.下列物之间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（①C→CO2→CO

②CaCO3→CaO→Ca(OH)2）

③Na2CO3→NaOH→NaNO3④CuSO4→CuO→Cu⑤H2SO4→HCl→HNO3A.①②③④【答案】C

【解析】①碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，符合题意；

②碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合题意；③碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠能与镁反应生成氢氧化镁沉淀和钠，符合题意；

B.②③④⑤

C.①②③⑤

D.全部

④硫酸铜不能一步转化为氧化铜，氧化铜能与碳反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；

⑤硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与银反应生成氯化银沉淀和，符合题意。

则能一步转化的为①②③⑤，故选C

11.《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是（

）

B.豆油是一种油脂，具有

A.造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素助燃性

C.“乌金纸”的“乌”可能是炭黑具有良好的延展性【答案】B

D.金能制成金箔，说明金

【解析】A、造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素，故选项说法正确；B、豆油是一种油脂，具有可燃性，而不是助燃性，故选项说法不正确；C、豆油属于油脂，其主要构成元素为C、H、O，不完全燃烧会产生炭黑，从而形成“乌金纸”，故选项说法正确；

D、黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，故选项说法正确。故选B12.为达成以下目的，对应方案可行的是（选项A

实验目的

证明蜡烛中是否含有氧元素

）

主要实验操作

将干冷的烧杯放在火焰上方，看有

无水雾

B

分离KOH粉末和MnO2粉末盐酸与NaOH反应后，检验HCl是否C

有剩余

无沉淀

加入过量的Na2CO3溶液，过滤、

D

除去Ca(NO3)2溶液中混有的少量CaCl2酸

【答案】D

【解析】A.蜡烛燃烧与空气中的氧气反应，无法确定蜡烛中是否含有氧元素，故A错误；B.分离固体粉末，只是把二氧化锰分离了，氢氧化钾易溶于水，需要把KOH固体分离出来，故B错误；C.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠也会和银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含有HCl，故C错误；D.根据元素质量守恒可知，碳酸钠与钙和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，稀与碳酸钙反应生成钙，故D正确。故选D13.二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应方程式是

MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法正确的是（A.盛浓盐酸的的试剂瓶打开瓶塞，瓶口有白烟应

C.MnO2在反应中发生氧化反应变大【答案】D

D.反应后溶液的pH会

）

洗涤，将所得固体溶于适量的稀硝溶解、过滤、洗涤、干燥取样，滴加AgNO3溶染，观察有

B.该反应属于复分解反

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl易溶于水，则瓶口有白雾，而不是白烟，该选项说法不正确；

B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，则该反应的生成物中有单质，不属于复分解反应，该选项说法不正确；

C、MnO2中，氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知锰元素的化合价为+4价，而MnCl2中氯元素的化合价为-1价，则其中锰元素的化合价为+2价，则该反应中锰元素化合价降低，则发生了还原反应，该选项说法不正确；

D、由于反应过程中盐酸减少，则酸性减弱，溶液pH变大，该选项说法正确。故选D

14.在CO、CO2和N2的混合气体中，经测定混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能是（A.10%【答案】B

【解析】碳、氧元素质量比为12:32=3:8，氧元素质量分数为24%%，则氮气质量分数为1-24%-%=12%.

若反应后为碳和氧气反应生成全部为一氧化碳，则碳、氧元素质量比为12:16=3:4，氧元素质量分数为24%32%，则氮气质量分数为1-24%-32%=44%。所以氮气质量分数在12%~44%之间。故选B。

15.60%的镁都是从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下列正确的是（

）

4

383）

C.50%

D.70%

B.30%

A．A是生石灰，B是熟石灰，b过程放热C．c、d操作的目的是为了生成更多的氯化镁生分解反应【答案】A【解析】略

B．E过程化学能转化为电能

D．在生产过程中没有发

16.向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液、烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图，下列说法不正确的是（A.a→c段有水生成

B.b、d两点溶液中溶质的种类一定相同C.c→e段溶液质量一定减小

D.向f点溶液中加入稀硫酸，烧杯中固体质量增大【答案】C

【解析】一定质量的氧化铜中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到零，说明氧化铜完全溶解，一段时间后，改为滴加氢氧化钡溶液，固体从零开始逐渐增大，是硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，最后沉淀不变，说明氢氧化钡中与硫酸铜恰好完全反应。

A、a→c段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项说法正确；

B、b点时硫酸不足，氧化铜过量，溶液中的溶质为硫酸铜；c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，d点时硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸铜，故选项说法正确；

）

C、c→e段为硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，若氢氧化钡溶液浓度较小，氢氧化钡溶液中水的质量可能大于生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀质量，则溶液质量可能增加，故选项说法不正确；

D、f点时，含有反应剩余的氢氧化钡，向f点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，烧杯中固体质量增大，故选项说法正确。故选C二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.（4分）用化学用语填空

（1）治疗胃酸过多的碱___________；

（2）化肥“磷酸二氢铵”主要为植物补充的营养元素是___________；（3）已知亚钠化学式为HNO2，试写出亚钙的化学式___________（4）导电、导热最好的金属是___________

【答案】（1）Mg(OH)2或Al(OH)3（2）N和P（3）Ca(NO2)2（4）Ag【解析】见答案

18.（4分）金属氢化物是由金属元素和氢元素组成的化合物，在科研领域有着广泛应用。

（1）今年3月，极具争议的室温超导材料——氢化镥化合物，引发了不小的轰动，超导性能属于__________（填“物理”或“化学”）性质。（2）金属氢化物中存在H，画出H的结构示意图__________。

（3）常将氢气压缩后保存于钢瓶中，该过程从微观角度改变了__________。金属氢化物储氢在氢气的储存和运输方面有着显著优势，在300—400℃和一定压强下，Mg可与H2反应生成MgH2，写出该反应的化学方程式__________。

－

－

【答案】(1)物理(2)(3)分子间间隔

Mg+H2一定压强下300400℃

MgH2【解析】（1）超导性是不需要通过化学变化就能体现的性质，故超导性能属于物理性质。

（2）氢负离子为氢原子得到一个电子，故原子核内质子数与氢原子相同都是1，

但是电子数为1+1=2，故H－的结构示意图为：。

（3）①、分子之间有间隔，将氢气压缩后实质上是加压减小氢气分子间间隔，故该过程从微观角度改变了分子间间隔；

②、根据题意，在300—400℃和一定压强下，Mg可与H2反应生成MgH2，故方程式为：Mg+H2一定压强下300400℃

MgH219.（4分）2022重庆山火导致重大损失，为加强安全教育，防患于未“燃”，重庆某中学邀请消防战士为同学们开展了一场别开生面的消防安全主题活动。（1）乙醇是常见的燃料，请写出乙醇充分燃烧的方程式

。

（2）消防队员用高压水灭火的原理是

（3）消防队员穿的防护服，由外表层、隔热层、舒适层等三层面料组成。外表层：芳纶纤维，有阻燃功能；隔热层：芳纶无纺布+阻燃PTFE膜；舒适层：芳纶粘胶阻燃布，其中外表层面料属于A.复合材料

B.合成材料

。（填字母）

C.天然材料

（4）发生火灾时，对人员最大的威胁往往不是高温，而是含碳物质不完全燃烧产生的有毒气体CO。下列关于CO说法中不正确的是

（填序号）

①CO燃烧火焰呈蓝色③CO转化为CO2一定是吸热【答案】（1）B

（4）

③④

②CO极易与血红蛋白结合④通常用向下排空气法收集

（2）使温度降低到着火点以下

（3）

【解析】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水。（2）高压水灭火是降低温度到着火点以下.（3）芳纶纤维属于合成材料，故选B。（4）CO燃烧发出蓝色火焰，记忆与血红蛋白结合，密度与空气接近，不能用排空气法，CO与氧气反应放热。20.（4分）KNO3的部分溶解度数据如下表温度/℃溶解度/g

（1）20℃时，将40gKNO3完全溶解在50g水中，形成溶液的质量是升温至40℃，形成的溶液为

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

。若1020.92031.63045.84063.96011080169100246（2）60℃时，将150gKNO3不饱和溶液分为两份，并进行如下操作：

向第一份溶液中加入蒸发5g水后，【答案】(1)

65.8

gKNO3固体，可恰好达到饱和。第二份溶液恒温（填“有”或“没有”）固体析出。

饱和(2)

4.4

没有

【解析】（1）20℃时，钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可

溶解钾的质量为50g

31.6g

15.8g，则将40gKNO3完全溶解在50g水中，形100g成溶液的质量是15.8g+50g=65.8g。

40℃时，钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多可溶解钾的质量为50g63.9g31.95g，则升温至40℃，形成的溶液为饱和溶液。100g（2）60℃时，钾的溶解度为110g，而5g水中最多可溶解钾的质量为

5g

110g

5.5g，析出晶体后的溶液为饱和溶液，则向第一份溶液中加入100g5.5g-1.1g=4.4g钾固体，可恰好达到饱和。

第二份溶液恒温蒸发5g水，相当于50g水中恒温蒸发2.5g水，而该温度下，2.5g水中最多可溶解钾的质量为5.5g÷2=2.75g<4.4g，则溶液仍为不饱和溶液，则不会有晶体析出

21.（5分）同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如下图的流程回收KNO3晶体。请回答：

(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的名称为___________(2)步骤②发生反应的化学方程式为___________(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________(4)滤液B中所含有的金属阳离子为___________

(5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后品体的纯度和产量最好用______(填字母序号)进行洗涤后，再烘干。A、NaCl饱和溶液AgNO3溶液

【答案】(1)氢氧化钾(2)Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3(3)除去过量的Ba（NO3）2(4)加至无气泡产生为止(5)B

【解析】废液中加入过量的氢氧化钾和铜生成氢氧化铜沉淀，加入过量钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钾和②过量的钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，得到滤液中含有钾、氯化钠、过量碳酸钾，加入适量稀除去钾，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到钾的晶体。(1)目的回收KNO3晶体；铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X为氢氧化钾，这样不会引入新的杂质阳离子。(2)步骤②发生反应为钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和钾，

BaNO32+K2SO4=BaSO4+2KNO3。

B、KNO3饱和溶液C、蒸馏水D、

(3)碳酸根离子和过量的钡离子生成碳酸钡沉淀，步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的钡。

(4)步骤④中所加稀和过量的碳酸钾生成钾和二氧化碳气体，故适量的现象是加至无气泡产生为止。

(5)A、NaCl饱和溶液会溶解钾，错误；

B、KNO3饱和溶液不能再溶解钾，且能溶解氯化钠杂质，能达到目的，正确；

C、蒸馏水会溶解钾，造成损失，错误；

D、AgNO3溶液会和氯化钠生成氯化银沉淀和钠引入新杂质，错误。故选B三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22.（5分）实验室现有高锰酸钾、石灰石和37%的浓盐酸及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

【查阅资料】①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3②二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠反应

（1）仪器①的名称是_______。

（2）利用上述药品制取氧气，应该选用的发生装置是（3）利用上述药品制取CO2，反应的化学方程式是是

。选用C装置作发生装置的优点，这样制取的气体含有杂质，可利用所给装置

。（填字母）

（填字母）净化，其反应的化学方程式为

【答案】(1)铁架台(2)A(3)应的发生和停止

F

。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

可以控制反

【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为铁架台，故填：铁架台；

(2)由提供的药品可知，可采用加热分解高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，故填A；

(3)石灰石（主要成分碳酸钙）和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；浓盐酸具有挥发性，制得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合查阅资料的信息，可用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；F；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

23.（6分）实验室合成了一种铁的化合物（用FexOy表示），化学小组欲确定该物质的化学式，设计了如下装置：

老师提示同学们可以将问题拆解为2个任务：【任务1】确定玻璃直管中剩余固体的成分。

【查阅资料】①CO和FexOy反应可能生成Fe、FeO（黑色）。②Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。

【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。（1）装置A中CO体现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。【提出猜想】玻璃直管中的黑色固体可能是：

猜想1：Fe【设计实验】（2）设计思路定性分析

猜想2：FeO猜想3：Fe和FeO

操作及现象

用磁铁靠近玻璃直管中的固体，固体全部被吸引。从得到的黑色固体中称量2.8g放入烧杯，逐滴加入50g

结论

猜想1成立

定量测定稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量__________52.7g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【任务2】实验结束后，将装置B、C中得到的固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g。

（3）装置B中发生反应的化学方程式为__________。

【归纳演绎】（4）通过以上实验数据，FexOy的化学式为__________（用最简整数比）。

【反思总结】（5）关于上述实验的描述中，正确的是A实验时先通CO，再点燃酒精喷灯B.该实验的缺点是没有尾气处理装置

C.称量玻璃直管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式

【思维拓展】实验结束后，某同学欲将【设计实验】中烧杯内的溶液倒入水池，老师提醒同学废液中Fe2+的浓度不超过0.3mg/L才可排放。

查阅资料可知：Fe2+与物质L可形成橙红色物质（用Fe2+—L表示），在一定范围内，Fe2+—L对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Fe2+的浓度成正

（填序号）。

比，函数关系如下图所示：

（6）该同学取部分该溶液稀释10倍后，进行吸光度A的测定，三次实验结果分别为A1＝0.39，A2＝0.40，A3＝0.41。则该滤液中Fe2+的浓度为__________mg／L，须处理后再进行排放。

【答案】(1)还原性(2)=(3)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O(4)Fe4O5(5)ABC(6)0.5【解析】（1）装置A中发生的是一氧化碳还原铁的氧化物生成铁单质和二氧化碳，故体现的是一氧化碳的还原性。

（2）根据结论猜想1成立，故玻璃直管中的黑色固体只有铁，故2.8g铁放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，发生反应为铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气：

设产生氢气的质量为x

Fe562.8g562H2SO4FeSO4H22x=

2.8gx

x=0.1g

故整个体系中有0.1g的氢气逸出，故根据质量守恒定律：溶液的质量=反应前物质的总质量-氢气的质量=2.8+50-0.1=52.7，故填：=。

（3）A装置中发生的是一氧化碳还原铁的氧化物生成铁单质和二氧化碳，二氧

化碳进入到B装置中，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O。

（4）实验结束后，装置B、C中得到的固体应该是二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为98.5g，故生成的碳酸钡的质量为98.5g，设二氧化碳的质量为y

CO244yBaOH2BaCO3H2O19798.5gy44=

19798.5gy=22g

故A装置中生成的是二氧化碳的质量为22g，A装置中发生的反应为一氧化碳得到铁的氧化物中的氧元素变为二氧化碳，故方程式为：yCO+FexOy高温

xFe+yCO2，

从微观角度来看：每个一氧化碳分子得到一个氧原子变成一个二氧化碳分子，故每一个二氧化碳分子中都有一个氧原子来自于铁的氧化物，又根据玻璃直管中剩余固体的成分都为铁，故铁的氧化物中的氧元素都被一氧化碳得到变成了二氧化碳，故铁的氧化物中的氧元素的质量等于气体增加的质量，设气体增加的质量为z

yCOFexOy高温xFeyCO2m根据差量法：

28y44y16y22gz44y22g

=16yzz=8g

故铁的氧化物中的氧元素的质量为8g，铁的氧化物总质量为30.4g，故铁的氧化

物中铁元素的质量=30.4g-8g=22.4g，故氧原子的数目==

8g

=0.5，铁原子的数目1622.4g

=0.4，故铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为0.4:0.5=4:5，故FexOy56的化学式为：Fe4O5。

（5）A、实验时先通CO一会儿，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳不纯加热会爆炸，故A正确，符合题意；

B、该实验有一氧化碳，一氧化碳会引起空气污染，故实验要有尾气处理装置，防止一氧化碳进入空气中造成空气污染，故B正确，符合题意；

C、玻璃直管中反应前固体的质量为铁的氧化物，反应后固体的质量为铁，故固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，然后按照（4）问解析算出铁元素的质量，然后算出铁原子和氧原子的个数比，从而求出该物质的化学式，故C正确，符合题意。故选：ABC。

（6）根据三次吸光度的实验结果的平均值为0.4，根据吸光度为0.4从函数关系图中找到Fe2+的浓度为0.05mg／L，溶液稀释10倍后，Fe2+的浓度为0.05mg／L，故该滤液中Fe2+的浓度为0.5mg／L。

四、计算题（本大题共1个小题，共6分）

24.实验室常用3%-5%的碳酸氢钠溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生的化学反应方式是为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，向某碳酸氢钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应前后溶液总质量为115.6g（假设气体全部溢出）。计算：（1）碳酸氢钠溶液中氧元素质量分数是碳元素质量分数的

倍。

（2）求该碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数。

（3）将20.0g题中相同质量分数的碳酸氢钠溶液配制成10%的溶液时，可通过加固体或者蒸发溶剂的方法，请从两种方法中选择一种进行具体计算。【答案】(1)4

…………………1分

(2)解：设溶液中碳酸氢钠的质量是x，生成二氧化碳的质量为y，消耗稀硫酸的质量为20gx24.5%=4.9g

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑168x

984.9g

88y

…………………1分…………………1分

则碳酸氢钠溶液的质量为115.6g+4.4g-20g=100g，碳酸氢钠溶液中溶质质量分数是

答：碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.4%(3)解：方法一加固体

设加入碳酸氢钠固体质量为m，则方法二：蒸发溶剂设蒸发溶剂的质量为n，则【解析】见答案

，n=3.2g

，m=0.36g