A. 硝酸银溶液 B. 氯化钠溶液 一、单选题（每小题1分，共15分） C.. 氨水 D. 纯水 1. 下列水溶液浓度相同，凝固点最低的是： （ ） 11. 氧化还原电对中，当氧化态物质的浓度增大时，该电对的电极A.HClB.KClC.CH3COOHD.K2SO4 电势将 （ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 2．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是： （ ） 12. 用VSEPR理论推测BF3的孤电子对数n、价电子对数VP及 A.胶核 B. 胶粒 C.胶团 D. 吸附层 分子的空间构型分别为： （ ）
3. 下列符号表示状态函数的是： （ ） A. 0，2，直线型； B. .0，3，平面三角形； C. 1，3，平面三角形； D. 0，4，正四面体形； A. Sm B. Q C. rHm D. rGm 13. 在苯分子之间存在的相互作用力有 （ ）
4. 增大反应物浓度，使反应加快的原因是： （ ） A.取向力； B. 诱导力； A. 分子总数增大 B. 活化分子分数增大 C. 色散力； D. 氢键； C. 反应级数增大 D. 单位体积内活化分子总数增加 14. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化类型分别为 （ ） 5. 在HAc溶液中，加入少量NaAc溶液，溶液的pH将 （ ） A.直线形，sp杂化； B. V形，sp2杂化； A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能判断 C. 直线形，sp3d杂化； D. V形，sp3杂化； 6. 下列情况属于过失误差的是： （ ） 15. 某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98 A.指示剂的变色点与化学计量点不一致 B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子B.把滴定管的读数20.45读成20.46 为 （ .） C.用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度 3+3+3+3+A.Cr； B. Ti； C. Mn； D. Au； D.称量时把1g的砝码看成2g 7. 已知T(FeO/KCrO)0.1597gmL1, M(Fe2O3)159.70gmol1, 二、是非题。（每小题1分，共10分） 1则：c(K2Cr2O7) 为（ ）molL 1．对于一个化学反应来说，△GΘ越负，反应速度越快。 （ ）2．同离子效应可以使溶液的pH增大，也可以使溶液的pH减小， A. 1/3； B. 0.1/3； C . 0.1； D. 3； 但一定会使弱电解质的解离度降低。 （ ）8. 下列各数中有效数字位数确定为四位的是 （ ） 3．对于反应：CO（g）+H2O(g)== CO2（g）+H2 (g),当系统压力改变A. 1000 B. w(CaO) =45.50% 时，反应平衡不受影响。 （ ）C. pH=8.461 D. c（H+）=0.0753 4．pH=1和pH=3的两种强电解质等体积混合后，溶液pH值为2.( ) 9. 有关分步沉淀的下列叙述中正确的是： （ ） 5．在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势相差较大。则该反A. 浓度积先到达溶度积的先沉淀 应的速度较大。 （ ）B. 溶解度小的物质先沉淀出来； 6．量子数为n=2, l=1,m=±1的原子轨道是2Px。 （ ） C. 被沉淀离子浓度大的先沉淀； 7．HCN是直线形分子，所以是非极性分子。 （ ） 学院： 班级： 学号： 姓名： 密 封 线 23227 注意：答题不能超过密封线！本套试卷共4页，此页是第1页
学院： 班级： 学号： 姓名： 密 封 线 ．中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。 8 （ ） 9.取向力存在与极性分子之间，色散力存在于所有分子之间。 （ ）10．内轨型配合物，磁矩一定为0。 （ ） 2、某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去3个电子后，它三、填空题（每空1分，共10分） 1. 为使水中带负电荷的粘土溶胶净化，用KCl，MgSO4，MgCl，Al2(SO4)3来聚沉时，效果最好的是 ，效果最差的是 。 2. 热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换式， 若系统对环境做功，则W 0。 3．25.4608有_ __位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留 后的数是__ ____。 4. 某弱酸型指示剂的pKθa=4.51, 则其理论变色范围pH 为 。 5.一个能正常放电原电池的正极通常发生的是 反应，负极发生的是 反应。 6. 29号元素Cu的外层电子排布式是 。 7. 用EDTA配位滴定Ca2+离子时，其配位比是 。 四、问答题（每小题5分，共15分） 1、北方冬天吃梨子前，先将冻梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨的里面已经解冻了，试解释其原因？ 的角动量量子数等于2的轨道内电子数恰好半满： (1) 写出此元素原子的电子排布式； (2) 此元素属哪一周期、哪一族、哪一区？元素符号是什么？ 3、若将H2C2O4.2H2O基准物质，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH的浓度时，结果是偏高、偏低、还是没有影响？ 注意：答题不能超过密封线！本套试卷共4页，此页是第2页 学院： 班级： 学号： 姓名： 密 封 线 . 计算题 （共50分） 五 2. 10mL 0.2mol/LNaOH与10mL 0.5mol/LNH4Cl溶液混合，溶液的pH值是多少？(已知NH3的Kθb=1.8×10-5) （10分） 1. 已知合成氨反应在25°C时的Kθ1为6.75×105 ,并知反应中各物质的标准摩尔生成焓： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) △fHmθ298 (kJ ·mol-1 ) 0 0 -46.11 试计算（1）ΔrSmθ298 ； （2）500℃ 时的标准平衡常数Kθ2 （15分） 3. 一混合溶液中含有Fe3和 Zn2，它们的浓度都是0.10molL1加碱调节酸度，欲除掉Fe3，而使Zn2仍留在溶液中，通过计算确定分离Fe3和Zn2的pH范围。 （15分） （已知Ksp(Fe(OH)3)4.01038;Ksp(Zn(OH)2)6.81017） 注意：答题不能超过密封线！本套试卷共4页，此页是第3页
学院： 班级： 学号： 姓名： 密 封 线 4. 已知：Fe3(aq)eFe2(aq) H2O2(aq)2H(aq)2e（1） 判断以下反应进行的方向： 时，计算该电池的电动势。 （10分） E0.769V 22HO()lE1. 763VH2O2(aq)2Fe2(aq)2H(aq)2Fe3(aq)2H2O(l) （2） 将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，表明电池的正负极，并计算其标准电动势。 （3） 当氢离子浓度为10molL1，其它各离子浓度均为1molL1注意：答题不能超过密封线！本套试卷共4页，此页是第4页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容